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Cohaͤſion, von der man annahm, daß fie diefelben zur Aggregation 
und zum Feſtwerden veranlaſſe, ſondern deßhalb nieder, weil das 
Aufloͤſungsmittel fie nicht mehr feſtzuhalten vermag, wie wenn ſich 
in einem mit Daͤmpfen geſaͤttigten Raum dieſe zu Tropfen geſtal— 
ten, wenn man deſſen Temperatur erniedrigt. Es kommt alſo we— 
nig darauf an, ob die aus einen Aufloͤſungsmittel ausgeſtoßenen 
Theilchen nach ihrer Ausſcheidung die feſte oder tropfbar-fluͤſſige, 
oder ſelbſt elaſtiſch fluͤſſige Form annehmen. 
Die Aufloͤſung hinge alſo weſentlich mit der Verdunſtung zu— 
ſammen, inſofern naͤmlich die eine wie die andere von der Tempe— 
ratur abhaͤngig iſt und den Veraͤnderungen derſelben gehorcht. Bei— 
de werden demnach, wo nicht eine voͤllige Identitaͤt der Wirkungen, 
doch wenigſtens viel Aehnlichkeit in denſelben darbieten. 
Wenn indeß zwiſchen der, Verdunſtung und Aufloͤſung auch 
Aehnlichkeiten beſtehen, ſo fragt es ſich doch, weßhalb, waͤhrend die 
elaſtiſche Kraft der Daͤmpfe einem regelmaͤßigen Geſetze der Zu— 
nahme folgt, doch die Aufloͤslichkeit einiger Salze, z. B., ides 
ſchwefelſauren Natron, oder des ſelenſauren Natron, ploͤtzlich einen 
Wendepunct darbietet, eine ruͤckgangige Bewegung macht? 
Zuvoͤrderſt wollen wir bemerken, daß die Schwierigkeit dieſel— 
be bleibt, es mögen nun Analogieen zwiſchen der Auflöfung und 
der Verdunſtung beſtehen oder nicht, und daß folglich daraus kein 
ernſtlicher Einwurf hergeleitet werden kann. Zweitens laͤßt ſich 
das Eintreten des Wendepunctes bei der Aufloͤſung leicht durch die 
Betrachtung erklaͤren, daß bei dieſem Puncte nicht mehr derſelbe 
Körper fortfaͤhrt, ſich aufzulöfen. So iſt, z. B., das Chlor bei 
der Temperatur von 0 bis + 88, wo deſſen Aufloͤslichkeit im 
Steigen begriffen iſt, ein Hydrat; bei + 8° aber hoͤrtees auf, ein 
Hydrat zu ſeyn, und ſogleich folgt deſſen Auflöslichkeit bis + 100°, 
wo fie ungefähr = 0 ift, einer abſteigenden Progreſſion. Offen— 
bar loͤſ't ſich alſo von 0° bis + 8° Chlorhydrat, über dieſe Tem— 
peratur hinaus aber bloßes Chlor auf. 
Vergleicht man die Auflöfung mit der Verbindung, fo 
läßt ſich zwiſchen beiden ein erheblicher Unterſchied erkennen, daß 
ſich naͤmlich die Aufloͤſung jeden Augenblick mit der Temperatur 
aͤndert, während auf die Verbindung die Veränderung der Tempe— 
ratur keinen merklichen Einfluß aͤußert. 
„Wenn,“ ſagt Gay Luſſac, „meine Beobachtungen richtig 
ſind, ſo ergiebt ſich aus denſelben, daß Berthollet der Cohaͤ— 
ſion bei allen chemiſchen Proceſſen einen viel zu großen Einfluß 
zugeſchrieben hat. Indeß iſt mir das Gewicht jener hohen Autori— 
tät viel zu wohl bekannt, als daß ich nicht in die von mir erlang— 
ten Reſultate einiges Mißtrauen ſetzen ſollte. 
Berthollet hat vielfach geaͤußert, daß, wenn ein Koͤrper 
den andern faͤllt, dieß nicht ſtets einen hoͤhern Grad von Ver— 
wandtſchaft beweiſe; indem die Cohaͤſion, welche das Praͤcipitat 
annehmen werde, die Zerſetzung herbeifuͤhre. Nach den ſo eben 
dargelegten Grundſaͤtzen ſpielt aber die Cohaͤſion bei der Praͤcipita— 
tion, wie bei der Solution, nur eine untergeordnete Rolle, und 
beweiſ't die Praͤcipitation durchaus eine ſtaͤrkere Verwandtſchaft, 
waͤhrend die Cohaͤſion deren Wirkungen nur ſichtbar macht. 
„Ruͤckſichtlich der Zerſetzungen durch doppelte Verwandtſchaft, 
ſtimme ich,“ ſagt Gay Luſſac, „eben ſo wenig mit Berthol— 
let's Anſicht uͤberein. Vermiſcht man eine Aufloͤſung von ſchwefel— 
ſaurem Natron mit einer ſolchen von ſalpeterſaurem Kalke, ſo 
ſchlaͤgt ſich ſchwefelſaurer Kalk nieder, und es bleibt ſalpeterſaures 
Natron aufgelöſ't. Nach Berthollet findet die doppelte Zerſez— 
zung ſtatt, weil der ſchwefelſaure Kalk unter den vier Salzen, die 
nach der Miſchung, aber vor dem Eintreten der Praͤcipitation, 
moͤglicherweiſe in der Aufloͤſung vorhanden ſeyn koͤnnen, die ſtaͤrk— 
ſte Cohaͤſion beſitzt; und Berthollet nimmt alſo an, daß, ob— 
wohl der ſchwefelſaure Kalk noch nicht exiſtirt, doch die ihm zu— 
ne Cohaͤſion die Bildung und Ausſcheidung deſſelben ver— 
anlaſſe. 
Dieſe Erklaͤrungsweiſe mußte ſtets unbefriedigend erſcheinen. 
So lange der ſchwefelſaure Kalk in der Aufloͤſung noch nicht vorz 
handen iſt, kann man ſich auf die ihm zukommende Cohaͤſion nicht 
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berufen, um deſſen Bildung und Präcipitation zu erklaͤren. 
Ebenſowenig, und zwar aus demſelben Grunde, darf man ſich auf 
die Eigenſchaft der Unaufloͤslichkeit ftügenz fie bedingt den Austauſch 
nicht als primaͤre Urſache; ſie macht ihn nur, nachdem er eingetre— 
ten, ſichtbar und wirkſam, indem ſie die Abſcheidung ſeiner 
Producte herbeifuhrt. Welche Urſache liegt nun aber eigent— 
lich doppelten Zerſetzungen durch doppelte Verwandtſchaft 
Grunde? 10 5 er nl 
Betrachtet man die aus den Proceſſen der doppelten Ver— 
wandtſchaft hervorgehenden rde tte de Wide daß 
nicht nothwendig die beſtaͤndigſten Präcipitate oder diejenigen ent 
ſtehen, welche die Eräftiaften Säuren und Baſen enthalten. So 
läßt ſich, z. B., das ſchwefelſaure Kali, wenngleich es aus mit kraͤf— 
tiger Verwandtſchaft ausgeruͤſteten Elementen beſteht, dennoch in 
feiner Miſchung mit eſſigtaurem Kalke in ſchwefelſauren Kalk 
verwandeln, deſſen Baſis zur Schwefelſaͤure eine weit geringere 
Verwandtſchaft beſitzt, als das Kali. Bei Vermiſchung von 
ſchwefelſaurem Kalke mit kohlenſaurem Ammonium, ſchlaͤgt ſich der 
Kalk mit der Kohlenſaͤure in einer weit weniger beftändigen Ver⸗ 
bindung nieder, als diejenige war, welche er zuvor bildete. Achne 
liche Beiſpiele ließen ſich in Menge beibringen. 
Es laͤßt ſich alſo in Wahrheit nicht ſagen, daß nach der Ver— 
miſchung zweier ſaliniſchen Solutionen die kraͤftigſte Säure ſich jes 
derzeit mit der kraͤftigſten Baſe verbinde; vielmehr moͤchte es ſchei— 
nen, als ob die Salze im Zuſtande der Neutraliſation, unabhaͤn— 
gig von ihren gegenſeitigen Verwandtſchaften, ihre Saͤuren und Ba— 
ſen austauſchen koͤnnten. 
Der Austauſch zwiſchen den Saͤuren und Baſen zweier Salze 
kann, nah Berthollet, auf mehrfache Weiſe zu Wege gebracht 
werden. Außer der Unaufloͤslichkeit, welche der gewöhnliche Grund 
deſſelben iſt, kann auch eine Verſchiedenheit in der Schmelzbarkeit, 
Dichtigkeit und Fluͤchtigkeit denſelben veranlaſſen. Nun kann 
man aber, z. B., in dem Falle, wo die Verſchiedenheit in der 
Fluͤchtigkeit die Urfache ift, ſich nicht auf die gegenſeitige Verwandt— 
ſchaft der Partikelchen ſtuͤtzen, wie bei einem feſten oder ſelbſt tropf— 
bar fluͤſſigen Körper, weil im Gegentheile die Theilchen des ſich 
abſcheidenden Salzes ſich in dem Zuſtande der gegenſeitigen Ab— 
ſtoßung befinden, und ſich auch, aͤhnlich wie im Falle der Unauf— 
löslichkeit, für den der Fluͤchtigkeit behaupten ließe, daß immer 
das fluͤchtigſte Salz aus der Verbindung ſcheide, oder ſich bilde. 
Da nun alſo der Austauſch, nach der allgemein geltenden Mei— 
nung, unter ſehr verſchiedenen Umftänden der Aufloͤslichkeit, Dich— 
tigkeit, Schmelzbarkeit und Fluͤchtigkeit ftattfindet, fo kann keine 
dieſer Eigenſchaften die wahre Urſache deſſelben, mit Ausſchließung 
aller uͤbrigen, ſeyn, und man hat daher dieſe Urſache in andern 
Umſtaͤnden zu ſuchen. 
Weil der Austauſch nicht durch die gegenſeitige Verwandtſchaft 
der Säuren und Baſen beſtimmt wird, auch der Grund deſſelben 
nicht in den aufgeführten ſecundaͤren Urſachen liegt, und dieſe den— 
noch Trennungen veranlaſſen, ſo muß ihnen der Austauſch noth— 
wendig vorhergehen, und man wird dieſen verſchiedenen Urſachen 
der Trennung nur durch die Annahme gerecht werden, daß im 
Augenblicke der Miſchung und bevor irgend eine Trennung ſtattge— 
funden, eine wahre Vermengung lein Miſchmaſch) der Saͤuren 
und Baſen eintrete, d. h. daß die Säuren ſich auf's Gerathewohl 
mit den Baſen, und umgekehrt, verbinden. Auf die Ordnung der 
Verbindung kommt alsdann nichts an, wenn nur die Saͤuren und 
Alkalien ihren Verwandtſchaften genuͤgen, und dieß geſchieht offen— 
bar, was für ein Austauſch auch zwiſchen den Säuren und Baſen 
zu Wege gebracht werde 
Steht dieſes Princip der Verwandlung auf's Gerathewohl (der 
Aequipollenz) einmal feſt, fo laſſen ſich die durch doppelte Ver: 
wandtſchaft bewirkten Zerſetzungen auf eine ungemein einfache Weiſe 
erklaͤren. Im Augenblicke der Miſchung der beiden Neutralſalze, 
bilden ſich zwei andere, welche zu den beiden erſten in irgend einer 
Beziehung ſtehen, und nun wird, je nachdem eine der nachſtehen— 
den Eigenſchoften: Unaufloͤslichkeit, Dichtigkeit, Schmelzbarkeit, 
Fluͤchtigkeit, von den neuen Salzen in einem hoͤhren Grade beſeſ— 
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