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négatif, ce qui indique déjà que l’endosmose a été produite dans les 
; des cas, dans le même sens qu'a lieu le transport de l’eau, de l’un 
à l’autre pôle, dans l'expérience de Porret. 
Les dix cas d'exception portent sur les liquides suivants, dont l'en - 
dosmose est la plus faible : l'acide oxalique, l’acide chlorhydrique, le 
chlorure d’or, le bichlorure d’étain, le bichlorure de platine, le nitrate 
de magnésie, le chlorure de magnésium, le sulfate de potasse et le 
sulfate de magnésie; cas où les causes concomitantes peuvent agir 
avec plus d'énergie. 
Je ferai observer à cet égard que, d'après les expériences de 
Dutrochet, les acides sulfurique, chlorhydrique, tartrique, citrique, 
donnent l’endosmose positive ou négative, suivant leur densité; les 
acides oxalique et chlorhydrique concentrés donnent l’endosmose 
positive, dans le cas contraire le courant suit une marche inverse; ils 
obéissent alors à la loi générale du courant électrique, les trois autres 
exceptions portant sur des liquides à très-faibles endosmoses, cas 
dans lesquels les lois sont quelquefois en défaut; au surplus, je ne 
prétends pas que l'électricité soit la cause unique des phénomènes ; 
bien au contraire, il y en a d’autres que je signalerai. 
Je n’entrerai dans aucun détail sur la composition des produits 
indiqués dans le deuxième tableau, attendu qu’elle fera le sujet d’un 
mémoire spécial. Je me bornerai à citer deux exemples choisis dans 
le deuxième tableau, pour indiquer les effets produits quand les deux 
liquides sont formés de deux solutions salines. 
Premier exemple. — La solution de nitrate de cuivre, en réagissant 
sur celle d’oxalate de potasse saturé, à pris l'électricité positive et a 
donné à celle-ci l'électricité négative; il y a eu endosmose dans le 
tube où se trouvait le nitrate, laquelle a été dirigée dans le même 
sens que le courant électrique allant du pôle positif au pôle négatif; 
ce courant a pris de l’eau à la dissolution de l'oxalate, laquelle eau a 
emporté avec elle le nitrate de potasse résultant de la réaction des 
