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selben Volumen in Gasform vorhanden wäre. Der osmotische 

 Druck ist also proportional der anolekularen Konzentration. Eine 

 Normallösung hat 22,4 Atmosphären osmotischen Druck. Dieser 

 ist bei Salzlösungen, welche dissoziiert (in ihre Jonen) sind, dieser 

 Dissoziation entsprechend grösser. Diese ist leider nur von einem 

 Teil der von mir verwendeten Lösungen bekannt und wurde in 

 der Tabelle nach den Tabellen 1 und 8a in Kohlrausch und 

 Holborn, Leitfähigkeit der Elektrolyte *), berechnet, bis auf die 

 Werte für Pikrinsäure, welche der Arbeit von Rothmund und 

 Drucker 2 ) entnommen sind. 



Es leiden aber die Berechnungen an dem Fehler, dass 

 van t'Hoffs Gesetz nur für verdünnte Lösungen gilt und die 

 Gesetze konzentrierter Lösungen, wie wir sie vielfach verwenden 

 mussten, wenig bekannt sind, weshalb die berechneten Zahlen 

 nur einen gröberen Vergleich vertragen. 



In Kolonne 4 findet man die nicht korrigierten osmotischen 

 Drucke. Für Traubenzuckerlösung von 25°/c beträgt er 41,4 kg, 

 für Kochsalzlösung 15°/o 67,2 kg, für Chlorcalciumlösung von 

 30°/o 82,2 kg. Berücksichtigt man die Dissoziation, die bei 

 Traubenzucker nicht stattfindet, so steigt der Wert für die Koch- 

 salzlösung auf über 100 kg; der Wert für die Chlorcalciumlösung 

 ist vielleicht noch einmal so gross, lässt sich aber nicht be- 

 stimmen, weil sich der Einflusses der Hydratbildung und der da- 

 durch vermehrten Anzahl der Jonen nicht übersehen lässt. Das 

 Gleiche gilt natürlich auch für die beiden anderen Konzentrationen 

 von Chlorcalcium. 



Trotzdem aber kann man wohl sagen, dass die Abstufung 

 der Vakuolisationswirkung einen Zusammenhang mit der Höhe 

 des osmotischen Druckes haben muss, so weit man dies bei 

 einer so kurzen Reihe behaupten darf. 



2. Fixierungsmittel. 

 Die maximale Wirkung eines Mittels ist mehrfach schon 

 bei mittlerer Konzentration erreicht: 

 Formalin 10°/o 

 Chromsäure 5°/o 



1 ) Leipzig 1898. 



2 ) Zeitschrift für physikal. Chemie, Bd. 46. 



