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Resultate ausgeübt haben, da diese Ungenauigkeit kaum die 

 Fehlergrenzen des Experimentes erreicht: da ich keine in ge- 

 gebenem Falle unnötige grosse Genauigkeit anstrebte. Hess ich 

 die zweite Dezimalzahl der de Vries-Zahlen meistens absichtlich 

 ganz weg. die oben berührte Ungenauigkeit der Daten de Vries 

 aber bezieht sich nur selten auch auf die erste Dezimalzahl. ^) 

 Für meine Experimente stellte ich gewöhnlich starke Lösungen 

 (z. B. 5.05 ",o KNOs-Lösung) her und verdünnte 10 — 20 ccm 

 derselben in einem Messglas (mit einer Einteilung bis zu 1 ccm) 

 mit destilliertem AVasser, um schwächere Lösungen zu erzielen. 

 Diese Methode weist schon darauf hin, dass es auf eine 

 besondere Genauigkeit — auf die zweite Dezimalzahl — nicht 

 weiter ankam. Eine solche Genauigkeit wäre unnötig ge- 

 wesen, da ich während des Experimentes Stückchen des Hodens 

 und des Receptaculum seminis zusammen mit einer kleinen 

 unbestimmbaren Menge Serums oder Seewassers in die fertige 

 Lösung (5—10 ccmj hineinbringen musste; ich zog vor, diese 

 Stückchen kurze Zeit (5 — 10 Minuten) in der Lösung zu belassen, 

 um eine chemische Einwirkung derselben zu vermeiden. Doch 

 gewährt eine andere Deobachtungsmethode der Wirkung des 

 veränderten osmotischen Druckes wesentliche Vorteile, und zwar 

 lässt sich dieselbe ohne die zu untersuchende Zelle unter dem 

 Mikroskop aus den Augen zu verlieren, erreichen, indem man 

 einen Tropfen der Lösung an der einen Seite unter das Deck- 

 glas äiessen lässt und dasselbe auf der anderen mit Filtrierpapier 

 wieder aufsaugt. Es ist klar, dass schon die Verdunstung hier 

 einen grösseren Fehler ergibt, als dies je die mangelhafte Genauig- 

 keit der de Vriesschen Tabellen herbeiführen kann. 



') In einer 1 "/o KNOa-Lösung ist nach Loomis ("aus Hamburger 

 1. c. die Tab. auf S 87) ^ (das Herabsinken des Gefrierpunktes) = 0,3314. 

 Nach den Daten desselben Autors (Hamburger S. 83j entspricht dieselbe 

 Grösse ^ einer 0,53 ",o NaCl-Lösung. De Vries dagegen nimmt eine 

 1,01 ",0 KNOa-Lösung als einer 0.56 °/o NaCl-Lösung isosmotisch an. Die 

 entsprechende Berichtigung für 1,01 "/o KNO.^-Lösung isosmotischer NaNOa- 

 Lösung ist 0,H3 statt des de Vriesschen 0,85 "o. 



Für Rohrzucker erhalten wir nach den Daten Raoults eine im Ver- 

 gleich zu den de Vriesschen Daten etwas grössere Zahl: statt 5,13—5,93; 

 doch sind erstens überhaupt die Zahlen Raoults meistens etwas grösser 

 :ils die Loomis; zweitens aber erweist sich der Unterschied weniger 

 bedeutend, wenn wir die absolute Grösse der Zahl in Betracht ziehen. 



