182 Otto Bürger : 
Da der Begriff Katalyse öfters vorkommt, und auch zur 
Erklärung der Enzymwirkung selbst mitbenutzt wird, soll hier 
zunächst darauf näher eingegangen werden. 
Ein Katalysator ist ein Stoff, welcher ohne selbst durch die 
Reaktion verbraucht zu werden, die Geschwindigkeit ändert, mit 
welcher eine Reaktion ihre Gleichgewichtslage erreicht. Sauer- 
stoff und Wasserstoff verbinden sich bei gewöhnlicher Temperatur 
so langsam, daß wir eine Bildung von Wasser nicht wahrnehmen 
können. Erhitzen wir jedoch das Gasgemisch oder lassen wir elek- 
trische Funken durchschlagen, so findet eine merkliche Vereini- 
gung der beiden Elemente statt. Aber auch schon die Gegen- 
wart einer winzigen Menge fein verteilten Platins genügt, um bei 
Zimmertemperatur eine Vereinigung zu bewirken. Dies ist ein 
Beispiel für die vielen katalytischen Reaktionen, die wir kennen, 
und deren Zahl und Wichtigkeit von Tag zu Tag zunimmt. 
Spuren von Eisen und Mangan ermöglichen Oxydationen mit 
Wasserstoffsuperoxyd, eine ganz geringe Säuremenge hydrolysiert 
den Rohrzucker. Diese wenigen Beispiele aus der endlosen Kette 
der Katalysen mögen die Erscheinung an und für sich erklären. 
Um nun die wesentlichen Merkmale einer Katalyse zu er- 
kennen, ‚wie sie bei Reaktionen auftreten, deren Agenzien eine 
bekannte chemische Zusammensetzung besitzen, teilen wir die 
Reaktionen in zwei Klassen: einmal in solche, die sich zwischen 
Jonen abspielen und die augenblicklich verlaufen (Schwefelsäure 
fällt sofort aus einem löslichen Bariumsalz das unlösliche Sulfat 
aus), andrerseits in solche, die eine meßbare Zeit nötig haben, 
um ihr Endstadium zu erreichen (Hydrolyse des Rohrzuckers). 
Nach unserer Erklärung ist aber ein Katalysator ein Stoff, 
der die Geschwindigkeit einer Reaktion ändert, sie also entweder 
beschleunigt, oder aber sie verzögert. Die angeführten Beispiele 
für katalytische Reaktionen beziehen sich auf Reaktionsbe- 
schleunigungen. Ein Beispiel für den umgekehrten Fall, eine 
sog. „negative Katalyse“ ist z. B. die Hemmung der Phosphor- 
oxydation durch eine Spur Aetherdampf. 
Es dürfte vielleicht von Interesse sein, sich den katalytischen 
Vorgang symbolisch vor Augen zu führen. Wir lassen auf einer 
glatten Fläche eine Metallkugel hinabgleiten und zwar neigen 
wir die Ebene so, daß das Hinabgleiten der Kugel nur langsam 
erfolgt. Ebenso wie dieser Vorgang, so braucht auch jede 
chemische Reaktion eine gewisse Zeit zu ihrer Vollendung. 
Wollen wir die Fallgeschwindigkeit der Kugel erhöhen, so können 
wir dies etwa durch Oelen erreichen. In diesem Falle wäre also 
das Oel der Katalysator, der die Reaktion beschleunigt. Die 
Menge des verwendeten Oeles ist nicht gleichgiltig; sie ist inner- 
halb gewisser Grenzen der Fallgeschwindigkeit proportional. Dies 
ist eine allgemeine Eigenschaft der Katalysatoren. Eine andere 
Tatsache, die sich ergeben hat, ist, daß die Form der gebildeten 
