Enzyme und das Wesen der Enzymwirkung. 183 
Energie wohl beeinflußt werden kann, der totale Energieumsatz 
durch die Gegenwart des Katalysators jedoch weder vermindert, 
noch vermehrt wird. Nur wenn eine Reaktion schon im Verlauf 
begriffen ist, kann ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit 
ändern, durch eine Katalyse wird also nie eine Reaktion in 
Gang gesetzt. 
Läßt man der Reaktion genügend Zeit zu ihrer Vollendung, 
so ist es gleich, ob man eine geringere oder eine größere Menge 
des Katalysators dem Reaktionsgemisch zusetzt, vorausgesetzt 
natürlich, daß der Katalysator nicht vorher paralysiert oder 
zerstört wurde. Der Grad der Reaktionsbeschleunigung ist, wie 
schon gesagt, der Konzentration des vorhandenen Katalysators 
proportional. Trotz dieses Gesetzes müssen wir darüber erstaunt 
sein, wie geringe Mengen eines Katalysators noch dazu imstande 
sind, eine merkliche Wirkung zu erzeugen. Nach Bredig und 
v. Berneck ist kolloides Platin imstande, auf eine Menge Wasser- 
stoffsuperoxyd einzuwirken, die 1000000fach so groß ist, wie 
das eigene Gewicht. 
Bei der Definition des Begriffs Katalysator sprachen wir 
von der Geschwindigkeit, mit der die Reaktion ihre Gleichgewichts- 
lage erreicht. Wird nun aber die Lage dieses Gleichgewichtes 
irgendwie dadurch beeinflußt, daß es unter Einwirkung eines 
Katalysators erreicht wurde? Die Antwort lautet nein. Eine 
Gleichgewichtsverschiebung könnte nur durch Aenderung der 
Energiezufuhr erfolgen. Da jedoch in der Energiezufuhr, wie 
wir gesehen haben, keine Aenderung eintritt, so müssen wir 
schließen, daß die Gleichgewichtslage unabhängig von der Natur 
des Katalysators ist. Aendert sich dagegen während der Reak- 
tion der Katalysator, sei es nun in physikalischer oder chemi- 
scher Hinsicht, so kann natürlich von einem gleichbleibenden 
Gleichgewicht keine Rede mehr sein, da er Energie verbraucht 
oder abgegeben hat. Dasselbe gilt auch bei einer intermediären 
Bindung zwischen Katalysator und Substrat, von der später noch 
die Rede sein soll. 
Eine große Anzahl katalytischer Reaktionen ist auf die 
Bildung von Zwischenprodukten zurückzuführen. Nach Ostwald 
ist die Summe der Geschwindigkeiten jener Zwischenreaktionen 
immer größer als die Geschwindigkeit der nicht katalysierten 
Reaktion, wenn es sich überhaupt um eine Katalyse mit Bindung 
von Katalysator und Substrat handelt. Die Reaktionsgeschwindig- 
keit zwischen Jodwasserstoffsäure und Wasserstoflsuperoxyd wird 
bedeutend gesteigert, wenn als Katalysator Molybdänsäure zu- 
gesetzt wird. Dies ist nach Brode eine katalytische Reaktion 
mit intermediärer Bindung, es konnten nämlich als Zwischen- 
produkte eine Reihe von Permolybdänsäuren nachgewiesen werden. _ 
Als man schon frühzeitig aus dem lebenden Organismus 
den Katalysatoren sehr ähnliche Stoffe hergestellt hatte, wie 
