um das härteſte Brunnenwaſſer zu einem vortrefflichen 
Waſchwaſſer für unſere Haut zu machen. 
Es gibt freilich auch Umſtände, unter denen die Lös— 
lichkeit des kohlenſauren Kalkes in Waſſer in hohem 
Grade geſteigert werden kann, und gerade dieſe ſind es, 
mit denen wir faſt bei allem Waſſer zu thun haben. Na— 
mentlich iſt es die Anweſenheit von Kohlenſäure, die auf 
die Löslichkeit des kohlenſauren Kalkes fördernd einwirkt. 
Bei gewöhnlicher Temperatur vermag mit Koblenfäure ge— 
ſättigtes Waſſer mehr als die 8 fache Menge des kohlen— 
ſauren Kalkes aufzunehmen, als von reinem Waſſer gelöſt 
wird, ſo daß ſchon 1200 Theile Waſſer genügen, um einen 
Theil Kalk aufzulöſen, oder daß 100,000 Theile Waſſer 
80 Theile kohlenſauren Kalk enthalten können. Man 
kann ſich davon leicht überzeugen, wenn man in ein Glas 
mit völlig klarem Kalkwaſſer Kohlenſäure leitet. Anfangs 
trübt ſich das Waſſer milchig, weil ſich kohlenſaurer Kalk 
abſcheidet. Fährt man aber fort, ſo kommt ein Augen— 
blick, wo dieſe Trübung wieder aufhört, das Kalkwaſſer 
wieder hell wird, weil der kohlenſaure Kalk durch die Ein— 
wirkung der Kohlenſäure wieder gelöſt wird. Man wird 
es nun begreifen, daß unſre Quell- und Brunnenwaſſer 
gewöhnlich weit mehr kohlenſauren Kalk enthalten, als 
der geringen Löslichkeit deſſelben in reinem Waſſer ent— 
ſpricht. Denn es gibt in der That kaum ein natürliches 
Waſſer, das völlig frei von Kohlenſäure wäre. Alles 
Quellwaſſer, alles Bach- und Flußwaſſer, ſelbſt alles Ne: 
genwaſſer enthält freie Kohlenſäure. Im Regenwaſſer hat 
man 3 ½, im Flußwaſſer 4 bis 5 Gramme Kohlenſäure 
in 100,000 Grm. Waſſer gefunden. Will man daher ſol— 
ches Waſſer von ſeinem Kalkgehalt einigermaßen befreien, 
ſo muß man vor Allem daran denken, die Kohlenſäure zu 
entfernen. Dies geſchieht bekanntlich ſchon durch eine 
heftige Bewegung des Waſſers, wie ſie die Natur theil— 
weiſe bereits beim Flußwaſſer ausführt, das darum auch 
immer weniger Kalk enthält als das Brunnen- oder 
Quellwaſſer. Noch beſſer freilich wird es durch die Wärme 
bewirkt. Durch Kochen wird alle Kohlenſäure aus dem 
Waſſer entfernt, und gekochtes Waſſer kann daher nur 
die geringe Menge kohlenſauren Kalkes enthalten, die 
durch ſeine Löslichkeit in reinem Waſſer bedingt wird. 
Freilich -iſt das Kochen nicht immer auszuführen, am we— 
nigſten im größeren Gewerbebetriebe. Aber auch dann weiß 
die Wiſſenſchaft Rath zu ſchaffen. Man vermiſche näm— 
lich das Waſſer mit ſo viel Kalkmilch, daß die darin 
vorhandene freie Kohlenſäure durch den Kalk gebunden 
wird. Der dadurch gebildete kohlenſaure Kalk ſcheidet ſich 
dann zugleich mit dem bisher durch die Kohlenſäure im 
Waſſer gelöſt erhaltenen Kalk ab, und man muß nur den 
völligen Abſatz dieſes Niederſchlages abwarten, ehe man 
das jetzt weich gewordene Waſſer in Gebrauch nimmt. 
Wie viel Kalkmilch man zu dieſem Zwecke zuzuſetzen hat, 
hängt natürlich von dem Grade der Härte des Waſſers 
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ab, iſt aber im Voraus leicht durch einen Verſuch zu er— 
mitteln. Man tröpfelt nämlich von klarem Kalkwaſſer, 
deſſen Kalkgehalt ganz genau feſtgeſtellt iſt, ſo viel zu 
einer ebenfalls gemeſſenen Menge des zu prüfenden Waſ— 
ſers, bis auch nach wiederholtem Umrühren keine Trü— 
bung mehr erfolgt. Hat man z. B. ein Kalkwaſſer an— 
gewendet, das genau 1 Grm. Kalk im Llter enthielt, und 
waren davon 165 Kubikcentimeter erforderlich geweſen, 
um 1 Liter des zu prüfenden Waſſers feiner freien Koh— 
lenſäure zu berauben, fo hat man auf jeden Kubikfuß 
Waſſer die aus 5 Grm. Aetzkalk bereitete Kalkmilch zu 
verwenden, um das Waſſer weich zu machen. 
So lange alſo nur kohlenſaure Erdſalze an der Härte 
des Waſſers ſchuld ſind, iſt das Weichmachen deſſelben 
nicht ſchwer. Aber leider ſind es oft auch andere Salze, 
die das Waſſer verderben, namentlich Gyps, Chlorcalcium 
und ſalpeterſaurer Kalk. Da die Löslichkeit derſelben weit 
größer und nicht erſt durch die Gegenwart von Kohlen— 
ſäure bedingt iſt, ſo hilft kein Kochen und kein Zuſatz 
von Kalkmilch, um das Waſſer von ihm zu befreien. 
Aber ganz verlaſſen von der Wiſſenſchaft iſt man auch in 
dieſem Falle nicht. Es bedarf ja nur einer Umwandlung 
des Gypſes oder Chlorcalciums in kohlenſauren Kalk, der 
ſich dann als faſt unlöslich, da Koblenfäure nicht vor: 
handen iſt, abſcheidet. Das leiſtet aber das bekannte 
kohlenſaure Natron oder die Soda. Es findet eine ge— 
genſeitige Zerſetzung ſtatt; die Kohlenſäure verbindet ſich 
mit dem Kalk, die Schwefelſäure des Gypſes oder die 
Salzſäure des Chlorcalciums dagegen mit dem Natron 
zu völlig unſchädlichen Verbindungen. Sind freilich auch 
Magneſiaſalze vorhanden, ſo werden dieſe durch die Soda 
nicht vollſtändig zerſetzt, und dann bedarf es noch eines 
kleinen Zuſatzes des bekannten Natron-Waſſerglaſes, deſſen 
Kieſelſäure auch die Magneſia fällt. Soda wird in der 
That bereits ſehr häufig zum Weichmachen des Waſſers 
ſowohl bei der Wäſche als beim Kochen angewendet. Eine 
umſichtige Hausfrau wird es nicht leicht verſäumen, beim 
Kochen von Hülſenfrüchten oder Fleiſch oder bei der Be— 
reitung von Kaffee oder Thee etwas Soda in das Waſſer 
zu thun, wenn das Waſſer Brunnen- oder Flußwaſſer 
iſt. Freilich kümmert fie ſich um die Urſache der Härte 
ihres Waſſers nicht und hält die Soda darum für eine 
Univerſalmedicin, was ſie doch keineswegs iſt. Sind in 
ihrem Waſſer kohlenſaure Erdſalze enthalten, ſo wundert 
ſie ſich dann, daß ihre Hülſenfrüchte dennoch hart kochen, 
und vermehrt nun noch den Zuſatz von Soda, ſelbſt auf 
Koſten des Geſchmacks der Speiſen, obwohl ſie viel klü— 
ger thäte, ihn ſich ganz zu erſparen. 
Vielleicht wird mancher Leſer aus dem Vorſtehenden 
die Ueberzeugung gewinnen, daß es doch nicht ganz un— 
intereſſant und ſelbſt ganz unvortheilhaft iſt, ſich auch 
um fo unbedeutende Dinge, wie das Waſſer, etwas nä— 
her zu bekümmern, und daß es ſich lohnt, bei der Wiſſen— 
