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de soude ainsi titrée, déterminer le poids de Facide sul- 

 furique employé à former du sulfate d'ammoniaque, et 

 combien il est facile de déduire de là la quantité d'urée 

 disparue dans la liqueur. 



Un seul exemple suffira pour démontrer l'exactitude de 

 cette méthode, appliquée aux dosages comparatifs. 



Trois échantillons de bouillon contenant par litre : le 

 premier 25 gr. d'urée sèche, le second 50 gr., le troisième 

 100 gr., sont ensemencés avec un BaciUus ureœ très 

 actif. Au bout de 5 jours d'étuve à 30", le liquide des tubes 

 scellés, analysé par le procédé alcalimétrique qui vient 

 d'être décrit, accuse les disparitions d'urée suivantes : 



Le premier échantillon 25 gr. 2 



Le deuxième » 50 4 



Le troisième » 100 8 



Je donne sans corrections les chiffres fournis par ma 

 liqueur sulfurique, évidemment trop faible, puisqu'elle 

 accuse plus d'urée qu'il n'en a été mis. 



Si, tout à l'heure, j'ai dit qu'il était indispensable de dé- 

 terminer à quel volume d'azote pouvait correspondre la 

 décomposition de 1 gr. d'urée, il n'est pas moins utile de 

 rechercher ici à combien d'ammoniaque correspond 1 gr. 

 d"urée complètement hydratée par les micro-organismes 

 ferments. Ce sont là, des contre-expériences qu'on ne 

 doit jamais négliger si l'on veut s'avancer sûrement dans 

 l'étude des fonctions chimiques des ferments de la biogé- 

 nèse ammoniacale. On comprendra que je ne veuille pas 

 insister plus longtemps, dans ce journal, sur les manipu- 

 lations que nécessitent ces divers essais; on les trouvera 

 longuement décrites dans les traités de Chimie analytique. 



(A suivre.) 



