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Naturwissenschaftliche Wochenscbrift. 



XI. Nr. 30. 



Die schwarzen Punkte (vergl. 63) bildeten sich am 

 besten aus, wenn man eine 20procentige Lösung von 

 doppelchromsaurem Amnion mit der gleichen Menge 

 Ammoniak versetzte und einen Tropfen davon gegen eine 

 lOOprocentige Silbernitrat-Lösung diflundiren Hess. 



in. 



Die Elektrolyse von Gallerten: 



78. Zwei Platinspitzen, welche mit einer Batterie von 

 mehreren Trockenelementen verbunden sind, werden auf 

 die eben erstarrte 5procentige Gelatine-Gallerte gesetzt. 

 Letzterer waren vorher verschiedene .Salzlösungen beige- 

 mischt worden. 



Der Strom veranlasst zunächst eine cheuiische Zer- 

 setzung des beigemischten Salzes. Diese Zersetzung an 

 sich interessirt uns hier weniger, da sie sich von der- 

 jenigen einer Flüssigkeit nicht unterscheidet. 



79. Von grösserem Interesse ist es, festzustellen, wie 

 die Bestandtheile des zerlegten Salzes, resp. die daraus 

 secundär entstehenden Producte lokalisirt sind. 



Es ergiebt sich sofort, dass dieselben nicht im Mindesten 

 den Weg des elektrischen Stromes andeuten. Sie entstehen 

 nämlich nur unmittelbar an den Elektroden. Von hier aus 

 diffundiren sie ganz gleichmässig nach allen Seiten in die 

 Gallerte hinein, genau so, als wenn eine wässerige Lösung 

 derselben Substanz aufgetropft worden wäre. — 



80. Der elektrische Strom beeinflusst weder die Rich- 

 tung noch die Schnelligkeit dieser Diffusion im Geringsten: 



Die von den Elektroden aus diftundireuden Stoffe bilden 

 einen Kreis, deren Mittelpunkte die Elektroden sind. — 

 Der Zwischenraum zwischen den beiden Kreisen ist nicht 

 verändert. Von wandernden Jonen lässt sich also in 

 den Gallerten ebenso wenig sehen wie in den Flüssigkeiten. 



Die Kreise wachsen um so rascher, je stärker der 

 Strom ist. Dies scheint aber nur daher zu kommen, dass 

 eine grössere Masse des diffundirenden Stoffes und des- 

 halb eine grössere Concentration derselben im Mittelpunkt 

 erzeugt wird. 



81. Diese Erscheinungen lassen sich besonders leicht 

 an Salzen beobachten, welche gefärbte Zersctzungspro- 

 ducte liefern. 



Eine Jodkalium - Gallerte wurde mit etwas Phenol- 

 phtaleTn versetzt und dann mittelst der Platinelektroden 

 der Strom hindurchgeschickt. Unter der Anode bildet 

 sieh ein kleiner, intensiv rothbrauner, fast schwarzer Kreis 

 von Jod. Dies diff'undirt in die Umgebung unter Er- 

 zeugung eines gelben, scharf liegrenzten Ringes. An 

 der Kathode entsteht neben der Wasserstoft'-Entwickelung 

 ein rother Kreis in Folge der Einwirkung des Alkalis 

 auf das Phenolphtalein. 



Chlornatrium -Gallerte wurde zur besseren Veran- 

 schaulichung mit zwei Indikatoren versetzt: Mit Phenol- 

 phtalein, welches einen rothen Kreis an der Kathode gab, 

 und mit Buttergelb (Dimethylamidoazobenzol), wodurch der 

 Anodenkreis gelb wurde. 



82. Dass diese Kreisbildung keine directe Wirkung 

 des elektrischen Stromes sei, braucht nach den im ersten 

 und zweiten Theil des Buches beschriebenen Versuchen 

 nicht weiter bewiesen zu werden. 



Eine Consequenz davon ist, dass sich die Kreise 

 auch nach Unterlircchung des Stromes noch weiter ver- 

 grössern. Ihre Intensität nimmt dabei natürlich ab. 



83. Alle diffundirende Materie geht von der Elektrode 

 aus. Der Kreis wächst also nicht etwa dadurch, dass 

 sich die Produkte an seinem äusseren Umfang ansetzen. 

 Vielmehr durchwandern die Jonen (wenn wir die modernen 

 Anschauungen hier als Arbeitshypothese annehmen) den 

 Dift'usionskreis bis zur Elektrode und von dieser aus dann 

 in der gewöhnlichen Weise zurück. 



Der Beweis hierfür kann durch Umkehrung der 

 Stromrichtung geliefert werden, nachdem sich schon 

 grössere Kreise ausgebildet hatten. Die durch alkalisches 

 Phenoli)iitaleTn bedingte Rothfärbung verschwindet dann 

 nicht zuerst am äusseren Rande, sondern in dei' Mitte: 

 in der directen Umgebung der Elektrode. Man hat also 

 einen rothen Ring, der inniicr schmaler wird. 



Für die Theorie der Elektrolyse ist es wichtig, dass 

 die zur Anode wandernden Jonen durch diesen Kreis 

 hindurchgehen, ohne dass eine gegenseitige Beeinflussung 

 eintritt. 



84. Aus diesen Versuchen geht hervor, dass man 

 z. B. nicht aus der Schnelligkeit des Wachsens der Kreise 

 auf die elektrische Wanderung der Jonen Schlüsse ziehen 

 darf, wie dieses schon geschehen ist. Was von den 

 Elektroden ausgeht, ist nur die Diffusion: Eine andere 

 Energieform, die mit der Elektricität an sich Nichts zu 

 thun hat. 



Es liegt hier eine ganz ähnliche Erscheinung vor, 

 wie z. B. bei der Entladung der Elektricität im luftver- 

 dünnten Raum. Hertz hat nachgewiesen, dass auch die 

 Kathodenstrahleu nicht den Gang des Stromes be- 

 zeichnen. 



85. Ueberhaupt zeigen sich bei der elektrischen Ent- 

 ladung in Gasen ähnliche Erscheinungen wie bei der- 

 jenigen in Gallerten. Namentlich sei auf die Untersuchung 

 von J. Thomson über die Elektrolyse der Gase (Proc. 

 Royal Soc. 1895. LVIII, S. 244) aufmerksam gemacht. 

 — Auch hier zeigt sieh zum Beispiel, dass bei der Um- 

 kehrung des Stromes das frühere Spektrum noch einige 

 Zeit an der Elektrode haftete. (Vergl. 83.) 



86. Ferner geht aus den Untersuchungen hervor, 

 dass man aus der Ablagerung der Jonen nicht direet 

 Schlüsse auf die Stromverthcilung ziehen darf: die Er- 

 klärung der Jonenkreise durch gewöhnliche Diffusion 

 stellt die Nobili'schen Ringe in ein anderes Licht. 



87. Neben diesen chemischen Wirkungen des Stromes 

 und der Diffusion der Zersetzungsprodukte tritt gewöhn- 

 lich noch eine physikalische Erscheinung bei der Elektro- 

 lyse der Gallerten auf: Jener Einfluss der Elektricität 

 auf das Lösungsmittel (Wasser), welchen man bei den 

 Flüssigkeiten als eine Wanderung desselben in der 

 Richtung des positiven Stromes auffasste: Die elektrische 

 Endosmose. 



Zum Studium dieser Erscheinung scheinen die Gal- 

 lerten von vornherein sehr geeignet zu sein, weil bei 

 ihnen die Bedingungen am besten erfüllt sind, welche 

 zum Eintritt der „elektrischen Endosmose" nöthig sind. 

 Denn der ganze Elektrolyt bildet hier gewissermaassen 

 eine Membran. 



Sie sind allerdings dazu geeignet. — Aber man muss 

 bei der Beurtheilung der Vorgänge sehr vorsichtig sein, 

 weil allerlei Nebenumstäude den Hauptvorgang modifi- 

 ciren und zu falschen Schlüssen Anlass geben können : die 

 Wirkung der Zersetzungsprodukte auf die Gelatine, die 

 directe Wirkung des Stromes auf dieselbe: ihre Gerbung 

 und Aufquellung. Ferner kommt dazu die mechanische 

 Wirkung (Lockerung der Gallerte) der an den Elektroden 

 entwickelten Gase, z. B. des Wasserstoffes an der 

 Kathode. 



88. Wenn man alle diese Nebenumstände berück- 

 sichtigt, kommt man zu dem gleichen Ergebniss wie bei 

 der Elektrolyse einer Flüssigkeit, welche durch ein Dia- 

 phragma in zwei Theile getheilt ist: 



An der Kathode sammelt sich in den meisten Fällen 

 das Wasser an. 



89. Ich brauche hier absichtlich nicht den Ausdruck, 

 dass das Wasser in der Richtung des positiven Stromes 



