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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 
Nr. 24. 
dienen, während als Kathoden dünne Bleche von reinem 
Kupfer in die Bäder getaucht werden. Da man starker 
Ströme bedarf, so werden die Wickelungen der Dynamo- 
maschinen aus breiten Kupferbändern angefertigt. Die 
Spannung der Maschinen dagegen beschränkt sich auf 
ein geringes Maass, weil der Strom, dessen Arbeit wesent- 
lich nur in der Uebertragung des Kupfers von der Anode 
zur Kathode besteht, nur eine schwache Polarisation zu 
überwinden hat. Für diesen elektrolytischen Raffinirungs- 
process sind zwei Umstände besonders günstig. Einerseits 
wird der grösste Theil der fremden Bestandtheile des 
Rohkupfers von dem Anion SO, nicht gelöst. Die Edel- 
metalle Ag, Au, Pt, sowie Cu,S, CuS, PbSO, und basische 
Wismuthsalze fallen als Schlamm an der Anode nieder. 
Andererseits werden die Rationen des Zink- und Eisen- 
sulfats an der Kathode nicht frei, falls die Klemmen- 
spannung ein gewisses Maximum nicht überschreitet. Ge- 
fährlich für die Raffinerie kann nur das Antimon werden. 
Durch einen gehörigen Ueberschuss von Schwefelsäure 
vermag man jedoch seine Ausscheidung zu verhindern. 
Dieselben Momente kommen auch bei der Raffınirung 
des Silbers aus dem Blicksilber zur Geltung. Als Bad 
dient eine Silbernitratlösung. Das Silber scheidet sich an 
der Kathode nicht kohärent, sondern in Form spiessartiger 
Krystalle ab. Dieselben werden mittels Holzkrücken 
entfernt und zu Feinsilber umgeschmolzen. 
Zur Gewinnung des Kupfers direkt aus den Erzen 
haben sieh bisher nur zwei Methoden bewährt, die von 
Siemens und von Höpfner. Sie verfolgen beide dasselbe 
Prineip. Die Kathode ist aus Kupfer, die Anode aus un- 
löslichen Leitern, Kohle oder Blei, gefertigt. Der Elektrolyt 
besteht in einer Lösung des Erzpulvers. Sie ist mittels 
solcher Salze bewerkstelligt, die in den Bädern eine 
Anodenpolarisation unmöglich machen und sich während 
der Elektrolyse immer wieder regeneriren, so dass sie 
von neuem zum Auslaugen des Erzpulvers geeignet sind. 
Nach dem Siemens’schen Verfahren wird das Ferrisulfat 
Fe,(SO,), benutzt. In den Laugekästen giebt dasselbe 
eine SO,-gruppe ab, mittels deren das CuS, Cu;S, Cu 
und Cuw0 der vorher gerösteten Erze als Sulfate in 
Lösung gebracht werden. In den Bädern aber nimmt 
das Ferrosalz die SO,-gruppe an der Anode wieder auf. 
Höpfner verwendet zum Auslaugen der gerösteten und 
auf Kupfersten verarbeiteten Erze ein Gemisch einer 
Kochsalz- und Kupferchloridlösung. Nach der Gleichung 
CuCl, + CuS = C1Cl, +8 
entsteht Kupferchlorür, welches durch das Kochsalz im 
gelösten Zustand erhalten wird. Das Verfahren bietet 
den grossen Vortheil, dass die in den Bädern gefällten 
Metallmengen doppelt so gross sind als die, welche der 
nämliche Strom nach der Siemens’schen Methode aus- 
scheidet. An der Anode wird Kupferchlorid nach der 
Gleichung 
Cl, + C1,C0l, —=2 CuCl, 
regeneritt. 
Welchen Erfolg die elektrolytische Kupfergewinnung 
bisher erzielt hat, geht daraus hervor, dass in einem der 
letzten Jahre insgesammt 45 000 t Feinkupfer elektro- 
chemisch fabrieirt wurden. 
Von den übrigen Metallen werden auf elektrolytischem 
Wege in grösserem Maassstabe bisher nur noch die 
Metalle der Alkalien, das Magnesium und das Aluminium 
gewonnen, und zwar nicht aus Salzlösungen, sondern aus 
Verbindungen im geschmolzenen Zustand, den Oxyden 
oder Chloriden, welehe zwischen Kohlenelektroden der 
Elektrolyse unterworfen werden. Der Erfolg dieser In- 
dustrie ist naturgemäss durch den Consum ihrer Produete 
bedingt. Die Metalle der Alkalien haben bis jetzt ein 
rein chemisches Interesse, insofern sie bei der Herstellung 
anderer Stoffe eine vermittelnde Rolle spielen. Die An- 
wendung des Magnesiums ist auf die Liehterzeugung für 
photographische Zwecke beschränkt, während das Alu- 
minium als solches oder in Form seiner Legirungen in 
die Praxis, besonders in das Kunstgewerbe, allgemeinen 
Eingang gefunden hat. 
In den Annalen der chemischen Technologie sind 
ferner eine zahllose Menge von Vorschlägen verzeichnet, 
nach denen der elektrische Strom zur Fabrikation chemi- 
scher Producte nutzbar gemacht werden soll. Indessen 
haben sich bisher nur wenige bewährt. Die Elektrolyse 
der Kochsalzlösung, welche der T'heorie nach einerseits 
Natronlauge, andererseits Chlor ergeben müsste, ist 
praktisch noch nieht genug durchgearbeitet, um mit der 
chemischen Sodaindustrie irgendwie konkurriren zu können. 
Die wesentlichsten Schwierigkeiten bietet die Construction 
eines Diaphragmas, welches widerstandsfähig genug ist, 
die Oeconomie des Processes möglichst wenig beein- 
trächtigt und eine Mischung der an den Elektroden er- 
zeugten Producte vollkommen verhindert. Nach dem 
gegenwärtigen Stand der Dinge scheint nur eine Fabri- 
cation der Chlorate und Bleichsalze Aussicht auf Erfolg 
zu haben. Vielleicht liesse sich auch die technische Ge- 
winnung des besten aller Bleichmittel, des Wasserstoff- 
superoxyds, elektrolytisch betreiben, da sich diese Ver- 
bindung in reichlicher Menge bei der Elektrolyse der 
verdünnten Schwefelsäure unter Anwendung eines Dia- 
phragmas und Benutzung dichter Ströme an der Kathode 
bildet, falls Sauerstoff der letzteren zugeführt wird. 
Erwähnt sei noch, dass man die bei der Elektrolyse der 
Kochsalzlösung freiwerdenden Gase, Wasserstoff und 
Chlor, aufgesammelt und zur praktischen Verwendung in 
Stahlbomben komprimirt hat. 
Obwohl die elektrische Energie werthvoller ist als 
die Wärmemenge, so hat man sich doch zur Herstellung 
gewisser chemischer Producte der durch den Strom er- 
zielbaren Wärme bedient, nämlich in den Fällen, wo die 
Reactionen besonders hohe Hitzegrade erfordern. Man 
benutzt entweder die hohe Temperatur des elektrischen 
Lichtbogens, dem man mittels eines Magneten eine be- 
stimmte Riehtung ertheilen kann, oder diejenige Wärme, 
welche hochgespannte und starke Ströme in schlechteren, 
dem Stromkreis eingeschalteten Leitern erzeugen. Nach 
dem letzteren Verfahren ist es Moissan gelungen, in 
grösseren Mengen aus einem Gemisch von Kohle mit 
Oxyden verschiedene Metalle, wie Chrom, Molybdän, 
Uran ete. zu reduciren, die man auf rein chemischem 
Wege nur spurenweise erhielt. Ferner ist ihm die 
künstliche Bereitung der Diamanten geglückt, in- 
dem er einen gusseisernen Cylinder, dessen Lumen mit 
gereinigter komprimirter Zuckerkohle gefüllt war, kurze 
Zeit in ein im elektrischen Ofen geschmolzenes Eisenbad 
(3000°) eintauchte, dann herauszog und schnell erkalten 
liess. Das Eisen dehnt sich im Moment des Erstarrens 
stark aus. Da aber die äussere fest gewordene Kruste 
des Cylinders die Ausdehnung der inneren Eisenmassen 
hinderte, so entstand ein hoher Druck, in Folge dessen 
der im Eisen gelöste Kohlenstoff in Form kleiner Dia- 
manten krystallisirte. — Ganz besonderes Aufsehen haben 
in der jüngsten Zeit die Carbide des Silieiums und Cal- 
eiums erregt, SiC und CaC,, die in der Hitze des elektri- 
schen Ofens aus einem Gemisch von Kohle mit Sand 
bezw. Kalk nach den Gleichungen 
Si0,+30C= SiC +2CO und 
Ca0 + 302040, 4 CO 
entstehen. Wegen seiner Härte hat das Silieiumcarbid, 
das auch Carborundum genannt wird, als Schleifmittel 
