Nr. 52. 
Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 627 
den heute noch 
werden. 
Nieht anders ergeht es uns in dem Augenblicke, da 
wir mit Jubel die beiden neuesten Ankömmlinge unter 
den Elementarstoffen, das Argon und das Helium, be- 
grüssen. Raileigh’s und Ramsey’s wunderbare Ent- 
deckung des Argons hat man mit einem zutreffenden 
Sceherzwort als den Triumph der dritten Deeimale be- 
zeichnet — kennt doch ein Jeder die einzig dastehende 
Art, in welcher Raileigh, unerschütterlich seinen Ver- 
suchszahlen trauend, die Anwesenheit eines neuen Stoffes 
in der atmospärischen Luft erkannte! Unter den zahl- 
reichen Ueberraschungen, welche diese neuen Funde der 
wissenschaftliehen Welt bereitet haben, ist nicht die ge- 
ringste diejenige, welche im Atomgewichte des Argons 
liegt. Die Zahl, welche sich für dasselbe aus seiner 
Dichte und dem Verhältniss seiner specifischen Wärmen zu 
ergeben scheint, fällt an eine Stelle des periodischen 
Systems, an welcher Raum für einen neuen Grundstoft 
nicht vorgesehen ist, und alsbald wird von allen Seiten 
mit rastlosem Bemühen versucht, das Dunkel, welches 
heute noch über diesem Ergebniss lagert, durch Ver- 
such und Speeulation zu lichten. 
Die Erkenntniss der Zusammengehörigkeit 
aller chemischen Elemente zu einer Reihe, 
weleher seit der Auffindung des Periodengesetzeskaumirgend 
ein Chemiker sich mehr verschliesst, hat in noch höherem 
Maasse, als es die Regel der Triaden vermochte, die 
Ueberzeugung befestigt, dass ihnen allen ein gemein- 
sames Etwas innewohne, und damit die einstige Zerlegung 
ungelösten Widerspruch beseitigen 
der Elemente zu einem festen, wenn auch vielleicht 
fernen Ziele der wissenschaftlichen Forschung ge- 
stempelt. — 
Einen Hinweis auf das Gleiche möchte Mancher ge- 
neigt sein, in gewissen Erscheinungen der Spectralanalyse 
zu erblicken. 
Lassen wir die drei Metalle Natrium, Lithium und 
Thallium —- deren Speetren, im Gegensatz zu denen der 
übrigen Elemente, wenigstens bei gröberer Beobachtung, 
im Wesentlichen je nur eine helle Linie darbieten — 
gleichzeitig in einer Flamme verdampfen, und beobachten 
wir das Lieht derselben durch ein Prisma, so zeigt sich 
ein Speetrum, welches im Wesentlichen aus jenen drei 
hellen Linien besteht. Hätten wir nicht Mittel und Wege, 
die drei Metalle durch chemische Analyse von einander 
zu scheiden, wir würden nach der Speetralbeobachtung 
glauben, einen einzigen, durch drei Linien charakterisirten 
Stoff vor uns zu haben. Betrachten wir nun das aus 
zahlreichen Linien bestehende Spectrum irgend eines an- 
deren Einzelmetalles, so ist das Bild, welches dasselbe 
gewährt, ganz ähnlich demjenigen, welches wir vorher 
künstlich erzeugten. Der Gedanke drängt sich auf, dass 
in beiden Fällen die Vielheit der Linien auf eine ähn- 
liche Ursache zurückzuführen sei. Wenn dem aber so 
wäre, so müssten wir in der Complieirtheit der Spectren, 
welche die ehemischen Elemente zeigen, ein sichtbares 
Zeichen ihrer zusammengesetzten Natur erblicken. 
Dieser Erwägung stehen indessen mancherlei Ein- 
wände gegenüber; Untersuchungen von Balmer, Cornu, 
Kayser und Runge, Rydberg, haben diese Forscher zu 
der Ansicht geführt, dass die wichtigsten Speetrallinien 
eines nnd desselben Elementes gesetzmässig gelagert 
sind, und dass also die möglichen Schwingungszahlen 
desselben in einem Zusammenhange stehen, welcher, mit 
gewisser Einschränkung, vergleichbar ist demjenigen der 
Obertöne einer Seite oder Orgelpfeife. Es erscheint da- 
her denkbar, dass jedem Elemente nur ein optischer 
Grundton zukommt, dessen Obertöne wir in den zahl- 
reichen Linien seines Speetrums wahrnehmen. Dann aber 
wäre aus der Mannigfaltigkeit der Speetren ein Schluss 
auf die zusammengesetzte Natur der Elemente nicht zu 
ziehen. 
Von geringerem Belang sind die folgenden Ein- 
wände: 
Es ist versucht worden, die verschiedenen Speetral- 
linien eines Elementes durch die Annahme zu erklären, 
dass die emittirenden Stoffe in der Flamme Moleeular- 
complexe von verschiedenem Grade der Verdichtung 
bilden. Eine solche Annahme ist indessen bisher durch 
thatsächliche Gründe nicht gestützt. 
Im Ferneren könnte, falls die verschiedenen Linien 
eines Elementes wirklich auf eine Complieirtheit des- 
selben hindeuteten, die Frage entstehen, ob es nicht mög- 
lich sei, das Spectrum eines Grundstoffes durch fraec- 
tionirte Verflüchtigung zu ändern, gerade wie 
dasjenige einer Mischung von Natrium, Lithium und 
Thallium sich bei längerer Erhitzung durch Verdampfen der 
flüchtigeren Bestandtheile vereinfacht. Dass solche Ver- 
suche erfolglos bleiben müssen, liegt indessen auf der 
Hand. Kann doch ein Metall, selbst wenn es so viele 
feinere Bestandtheile enthielte, als es Speectrallinien auf- 
weist, niemals einer mechanischen Mischung dreier Ele- 
mente verglichen werden. Das Entstehen des Spectrums 
würde zeitlich zusammenfallen mit der angenommenen 
Zersetzung, und das Metall würde in demselben Maasse 
in welchem es zerfällt, dureh Verflüchtigung beseitigt. 
Zeitliche Veränderungen an einem solchen Spectrum 
können also nicht erwartet werden, und eine Aussicht, 
die weitere Analyse der Elemente auf diesem Wege zu 
bewirken, erscheint nicht geboten. 
Allein auf ganz anderen Gebieten zeigen sich An- 
griffspunkte für das Experiment. Demjenigen, welcher 
sich einmal mit dem Gedanken vertraut gemacht hat, 
dass die sogenannten Elemente in Wahrheit zusammen- 
gesetzter Natur seien, von den chemischen Verbindungen 
nur dadurch verschieden, dass uns zur Zeit noch kein 
Mittel ihrer Zerlegung zu Gebote steht, dem wird auch 
der Gedanke an eine analytische und selbst eine syn- 
thetische Chemie der Elemente nicht als ein allzu 
kühner erscheinen. 
Schon vor vielen Jahren habe ich es mir zur Auf- 
gabe gemacht, die Dämpfe der flüchtigen chemischen 
Elemente sehr hohen Hitzegraden auszusetzen und zu 
prüfen, ob sich auf diese Weise nicht irgend welche Ver- 
änderungen an denselben hervorbringen lassen. Dass 
solche Zersetzungen eintreten können, ohne dass sie sich 
schon zuvor durch Spectralbeobachtung verrathen hätten, 
ist nach dem, was soeben entwickelt worden ist, ein- 
leuchtend. 
Der geniale französische Forscher Henry St. Claire 
Deville war der Erste, welcher derartige Versuche an- 
stellte. In Gemeinschaft mit Troost hat er einige Grund- 
stoffe, so u. a. das Jod, bis zu heller Gelbgluth erhitzt 
und unter diesen Bedingungen ihre Dampfdichte be- 
stimmt. Da diese letztere eine Function des Molecular- 
gewichtes ist — sie ist demselben direet proportional — 
so lässt sich aus solehen Versuchen die Moleeulargrösse 
flüchtiger Stoffe in bestimmter Weise ableiten. Die beiden 
Forscher beobachteten indessen — wohl in Folge der 
grossen experimentellen Schwierigkeiten, mit welchen da- 
mals solche Versuche noch zu kämpfen hatten — keine 
Aenderung in der Dichte des Jods. 
Später unternahm ich es, die Dampfdichte einer 
ganzen Reihe von chemischen Elementen nach einer 
neuen Methode bei hoher Glühhitze zu bestimmen. Die 
Ausführung dieser Versuche war dadurch wesentlich er- 
leichtert, dass es mir kurz vorher geglückt war, ein all- 
gemein anwendbares Verfahren der Gasdichtebestimmung 
