Nr. 21. 
Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 
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Ist nämlich: 
I. Phtalsäure 
U. Phtalsäure-Anhydrid 
II. Bea rn III. Phenol 
H : ne HC, /6-0=0 EZ 
H-6, CH $: H-6, CH 
so ist, als Compensationsproduet von Phtalsäure mit Phe- 
nol, durch Erhitzung von Phtalsäureanhydrid (II.) mit 
Phenol (IIL.) und eoncentrirter Schwefelsäure darstellbar: 
IV. Phenolphtalein 
”s HO 
| mc? NccH | 
yC 
H-c/ Nc-H 
wobei sich 1 Wasser (2 H von den Phenolen, O vom An- 
hydrid) abspaltet. 
Beim Zusammenbringen von Soda mit Phenolphtalein 
bildet sich durch Verdrängung beider Hydroxylwasser- 
stoffe, das sogenannte neutrale (aber alkalisch reagirende), 
einfach phenolphtaleinsaure Natrium: das secundäre Salz 
V. Natriummonophenolphtaleinat 
H 
| 
ONa ‚C NaO 
| E07 Sn 2 
H—-c7 "Nc—H HC, /0-C=0 H-c7 \o-H 
Bei Kohlensäurezufuhr werden aus diesem Salze (V.) 
die 2Na wieder austreten und Phenolphtalein wird sich 
zurückbilden. Es ergeben sich folgende kürzere Formeln 
für die chemischen Processe: 
1) CH, < IE FINE, 00, = 
C,H.0,< DET SENSHCO, 
2) CH, < ON +2 NaHCO,+2H,0 +200,— 
COS OH TONAH CO, 2 NAHCO, 
und für Na, C 0, + 10H, OÖ nicht wesentlich anders 
1a) CoHa0,< 89H +2(Na,C0,+10H,0) = 
C» Hı: 0, < 912 +2 NaHCO0,+20H,0 
2a) CH 0; < O2 42 NaHCO, +20, 0+200,— 
C»H30%<0H +2NaHCO0,+18SH,0+2NaHCO, 
Daraus folgt: 
1. Der Zusatz von Phenolphtalein (Säure) zu der 
alkalischen Reagenslösung (Soda) beeinträchtigt nicht 
das Endresultat. 
2. Es genügt ein geringer Zusatz von Phenol- 
phtalein. 
3. Es ist am zweckmässigsten, Phenolphtalein nach 
dem Procentsatze zuzugeben, welcher durch die chemischen 
Aequivalente der Gleichung bezeichnet wird. 
Der Farbenumschlag von Roth in Farblos beruht 
(vergl. 1.) darauf, dass alles Carbonat Na,CO,;, welches 
in der Reagenslösung enthalten ist, durch Aufnahme von 
Kohlensäure CO,, in Biearbonat NaHCO, übergeführt wird. 
Das doppelkohlensaure Natrium NaHCO,, obwohl schwach 
alkalischer Natur, bewirkt, wie die Bicarbonate oder die 
sogenannten sauren kohlensauren Alkalien überhaupt, beim 
Phenolphtalein keine Rothfärbung (vergl. Warder in 
„Ameriean Chemical Journal“ III, No. 1). 
Durch die Einführung*) der entsprechenden Aequi- 
valentgewichte und Berücksichtigung der Volumverhält- 
nisse gelangt man dann zu dem folgenden Resultat: 
Zur Neutralisation von 2 eem. Reagensflüssigkeit, 
\/,„proeentiger Sodalösung sind bei einer Luftprüfung 
0,03131 cem Kohlensäure nöthig. Da hiernach der 
Kohlensäuregehalt der Luft 0,03131 oder 31,31 für das 
Tausend beträgt, wenn zur Neutralisation gerade 1 cem 
Luft erforderlich war, umgekehrt aber der Kohlensäure- 
gehalt der Luft 1 aufs Tausend beträgt, wenn zur 
Neutralisation 31,31 eem Luft nöthig waren und da 
der‘ zu berechnende Kohlensäuregehalt in jedem Falle 
umgekehrt proportional dem Luftvolumen ist, das zur Neu- 
tralisation der Reagensflüssigkeit benöthigt wurde, so 
„berechnet sich bei Neutralisation von 2 cem Reagens- 
flüssigkeit, jeder gesuchte Kohlensäuregehalt in Tausend- 
theilen dadurch, dass man mit der Cubikeentimeterzahl 
des Luftvolum, welches zur Neutralisation der Reagens- 
lösung gebraucht wurde, in 31,31 dividirt“. 
Bei genauer Bestimmung ist auf Temperatur und 
Barometerstand Rücksicht zu nehmen, wofür der Erfinder 
in der unten genannten Abhandlung die nöthigen Tabellen 
giebt und dieselben auch durch leichtverständliche Dia- 
gramme erläutert. 
Der Hauptvortheil der Wolpert’schen Methode besteht 
'in der grossen Handlichkeit, in der mögliehsten Verein- 
‚fachung der Berechnung und des Arbeitens bei genügen- 
'der Zuverlässigkeit, wie der Erfinder durch seine Ver- 
gleichsversuche nach der Pettenkofer’schen Methode dar- 
gethan hat. Die Zuverlässigkeit wird besonders dadurch 
gewährleistet, dass die Scala nicht empirisch festgestellt 
ist, auch nieht eine bestimmte Luftart von nicht con- 
stantem Kohlensäuregehalt zum Ausgangsproduete nimmt, 
sondern nach der chemischen Umsetzungsgleichung be- 
reehnet ist: die Scala ist also richtig. 
Um die Bedeutung in’s rechte Licht zu rücken, 
welche der kleine Apparat für die menschliche Gesundheit 
hat, sei daran erinnert, dass die Kohlensäure der Mass- 
stab für die Luftverschlechterung in allen bewohnten 
Räumen ist. Pettenkofer stellte die Kohlensäure-Norm 
zuerst auf und setzte 1%,, Kohlensäuregehalt als Grenz- 
werth für gute Luft fest. Obwohl das angefochten 
worden ist, gelangt doch Uffelmann („Archiv für 
Hygiene“ Band VIII. Heft 2 und 3 Seite 262—-350) zu 
dem Resultat: Die Luft in Binnenräumen oberhalb des 
Souterrains zeigt eine Harmonie in dem Kohlensäure- 
gehalte und dem Gehalte an organischer Substanz.“ Und 
*) Eingehenderes darüber findet sieh in: „Wissenschaftliche 
Erläuterung und theoretische Begründung einer neuen Luft- 
prüfungsmethode auf Kohlensäure“. Deutsches Reichspatent von 
Heh. Walpert in Nürnberg. Nürnberg 1889, W. Thümmel, 
