Nr. 16. Centralblatt für Physiologie. 503 
Zur Theorie der Harnabsonderung. 
Von A. v. Koränyi.‘) 
(Privatdocent an der Universität Budapest.) 
(Der Redaetion zugegangen am 17. October 1894.) 
Die wasseranziehende Kraft einer Lösung ist von dem isotoni- 
schen Coöfficienten des gelösten Körpers und von dessen Molecular- 
gewicht abhängig.**) Die Grösse der wasseranziehenden Kraft, der 
osmotische Druck lässt sich am bequemsten mit der wasseranziehenden 
Kraft von Kochsalzlösungen verschiedener Ooneentration vergleichen. 
Zur Bestimmung des osmotischen Druckes thierischer Flüssigkeiten 
bediente ich mich nach dem Vorschlage Dreser’'s***) des Beck- 
mann’schen Apparates.}) Die Berechnung der ÜÖoncentration der- 
jenigen Kochsalzlösung, deren osmotischer Druck gleich demjenigen 
der untersuchten Flüssigkeit ist, geschah durch dividiren der Gefrier- 
punktserniedrigung der betreffenden Flüssigkeit (4) mit 0'613, der 
Gefrier punktserniedrigung der lIprocentigen Kochsalzlösung (Dreser). 
Die kleine Ungenauigkeit, welche dieser Zahl anhaftet, und diejenige, 
welche von der verschieden hochgradigen Dissoeiation der Eleetrolyte 
bei verschiedener Öoncentration herrührt, kann ausser Acht bleiben, 
wie es mit grosser Evidenz aus den Ergebnissen unserer Unter- 
suchungen hervorgeht. 
Es sei die Menge einer Lösung x, die Gefrierpunktserniedrigung 
derselben 4. So besitzt diese Lösung eine wasseranziehende Kraft, 
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wie eine .673 Procentige Koehsalzlösung. x Cubikcentimeter dieser 
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Kochsalzlösung würde EEE Gramm Kochsalz enthalten. Die wasser- 
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anziehende Kraft von Gramm Kochsalz würde also (bei gleicher 
Gefrierpunktserniedrigung) derjenigen der in der untersuchten Lösung 
enthaltenen festen Stoffe gleich kommen. Wir wollen u das 
Kocehsalzäquivalent der gelösten Körper nennen. 
Hätten wir es mit einem Gemenge verschiedener Lösungen zu 
thun, welehes unter anderen Öhloride enthalten würde, wie es in den 
thierischen Flüssigkeiten der Fall ist, so wäre es möglich, neben 4 
auch Cl zu bestimmen, und dann würde das aus dem Ül berechnete 
NaCl das Kochsalzäquivalent der Chlorid, a—NaÜl das Kochsalz- 
äquivalent der in der Lösung enthaltenen chlorfreien Verbindungen 
geben. Wir wollen diese Körper der Kürze halber Achloride nennen. 
*) Vgl. A. v. Koränyi, A. Fisch, Beitrag zur Physiologie der Harn- 
absonderung. Cbl. f. d. med. Wissenschaften 1894, XXVI. 
**) De Vries, Analyse der Turgorkraft. Pringsheim’s Jahrb. f. wiss. 
Botanik 1884, XIV. 
#*#) Dreser, Ueber Diurese ete. Arch. f. exp. Path. XXIX. 
7) Vgl. Ostwald, Allgem. Chemie. 
