32 CLEVE O. HÖGLUND, OM YTTRIUM- OCH ERBJUM-r()RENINGAU. 



bragta genom tillsats af amoniak till en lösning, som innehöll 

 (leras beståndsdelar. 



Yttriamsulfat, 3 (Y . O., . SO2) + SHoO. Ytterjord löses lätt 

 i utspcädd svafvelsyra och lösningen ger vid afdunstning i lin- 

 drig värme ofärgade kristaller. 



Sammansätning : 



0,5885 gr. ytterjord gaf 1,1935 gr. vattenfritt sulfat, som 

 löst i vatten lemnade 1,5 54 5 gr. kristalliseradt sulfat. 



I procent innehåller således det kristalliserade saltet: 



Beräknadt. 



Yttrium 30,07. 30,03. 



Svafvel 15,57. 15,55. 



Vatten 23,2-2. 23,32. 



Vid 100° afger sulfatet icke vatten, men vid 115" bortgår 

 hela vattenhalten fullständigt. 



100 delar vatten lösa vid vanlig temperatur 15,2 delar 

 vattenfritt sulfat; vid lösningens uppvärmning till 50° börjar 

 salt afsätta sig. 100 delar vatten af vanlig temperatur lösa 

 9,3 delar kristalliseradt sulfat. 100 delar kokande vatten lösa 

 4,8 delar kristalliseradt sulfat. 



Sulfatets egentliga vigt är 2,5 20; dess molekylarvolym 243. 



Vattenfritt sulfat löses lätt och i mängd af en mättad 

 lösning kaliumsulfat, och lösningen afsätter vid uppvärmning 

 en ymnig fälning af ett kaliumdubbelsalt. Moderluten lemnad 

 i beröring med den i värme erhålna fälningen samt öfverskott 

 af fast kaliumsulfat under 15 dagar, visade sig innehålla på 

 100 CC. 4,6 8 5 gr. ytterjord. 



Kaustik ammoniak fäller ur sulfatets lösning en hvit 

 flockig fälning, som med begärlighet upptager kolsyra ur 

 luften. Detta basiska salt, fäldt i köld och med ringa öfver- 

 skott amoniak, ini^ehöll 63,3 proc. ytterjord och 11 procent 

 svafvelsyra. 



Erbiumsulfat , 3 (Er.Oo . SO,) + 8H2O. Angående saltets 

 beredning och sammansätning hänvisa vi till redogörelsen för 

 atomvigtsbestämningarna. 



Det vattenfria saltet, Er.Oj . SOj, afgifver svafvelsyra vid 

 en temperatur, som ej är mycket högre än den, som är erfor- 

 derlig för att bortdrifva den sista återstoden af fri svafvelsyra. 

 Efter 5 minuters glödgning, så stark som den med vanlig 

 gaslampa kan åstadkommas, hade saltet förlorat 3,5 %. Under 

 1^ timmes glödgning aftog saltets vigt småningom med 23,4^; 



