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mismas circunstancias que aquel, y se produjo también la mancha roja, en 

 la que encontró óxido de antimonio y cinabrio que se habia volatilizado an- 

 tes de descomponerse. 



Examinadas las pegaduras que se depositaron en el tubo al calentar el li- 

 vingstonite, reconocí que los sublimados blanco y negro, eran de óxido y 

 sulfuro de antimonio, y que la parte gris más brillante estaba formada de 

 glóbulos de mercurio. Durante la reverberación se produjo un olor bastante 

 sensible de ácido sulfuroso. 



Para efectuar la análisis cuantitativa, disolví en agua regia un decigramo 

 del mineral en cuestión, y trató el licor por el ácido sulfohídrico; se formó 

 un precipitado abundante en el que dominaba el color anaranjado propio del 

 sulfuro de antimonio. Ese precipitado se disolvió en gran parte en sulfohi- 

 drato de amoniaco y quedó sobre el filtro un depósito negro que reconocí 

 como sulfuro de mercurio. 



El compuesto que se habia disuelto en el sulfuro alcalino lo precipitó de 

 nuevo añadiendo ácido clorohídrico á la disolución; y habiéndolo calentado 

 en presencia del hidrógeno, dejó un residuo de antimonio metálico, que cor- 

 respondía á un S3,12 por ciento respecto del peso tomado del mineral. El 

 sulfuro negro que quedó sobre el filtro, lo disolví en agua regia, y después 

 de evaporar varias veces la disolución para desalojar el ácido azótico y susti- 

 tuirlo por el clorohídrico, precipité el mercurio al estado de protocloruro por 

 medio del cloruro de estallo; pero desechó este medio docimástico, porque 

 el cloruro se reducía en parte espontáneamente y me daba resultados varia- 

 bles; emprendí la reducción total de ese compuesto, pero se dividió tanto el 

 mercurio, que no me resolví á pesarlo en ese estado, y adoptó por fin el mé- 

 todo de destilación, obteniendo, por término medio, un 14 por ciento de 

 mercurio, operando sobre un gramo de polvo del mineral. 



El licor, de que habia separado los sulfures de antimonio y mercurio, lo 

 traté por el sulfohidrato de amoniaco que produjo un precipitado de sulfuro 

 de hierro. Este fué redisuelto en ácido clorohídrico, y tratada la solución por 

 el amoniaco, se precipitó el hierro al estado de sesquióxido hidratado, y por 

 la calcinación lo trasformé en peróxido anhidro, cuyo peso acusó una canti- 

 dad de hierro correspondiente á 3,5 por ciento. 



Separados todos esos cuerpos, solo me quedaba por pesar el azufre^ y á 

 este fin disolví un decigramo de mineral en agua regia, cuya disolución se 

 verificó cnn mucha lentitud, pues desde un principio se separó una masa de 

 azufre que flotaba en la superficie del líquido, y para disolverla tuve necesi- 

 dad de añadirle una buena porción de clorato de potasa. Este método lo 

 deseché, porque al poner el mineral en el agua regia, se producia una lige- 



