588 Leonor Michaelis: 



Freilich ist ihre Adsorption erheblich geringer als die der oberflächen- 

 aktiven Stoffe, aber doch niemals negativ. Das alleräußerste ist, daß 

 die Adsorption analytisch nicht mehr sicher nachweisbar ist: das 

 wurde bisher nur bei zwei Körpern gefunden: Glykokoll (Abder- 

 halden und Fodor), und die Sulfate der Alkalimetalle (R o n a 

 und Michaelis). 



Von der Kohle werden also nicht nur Nichtelektrolyte, sondern 

 auch Ionen adsorbiert, und zwar unabhängig von dem Vorzeichen, 

 sowohl positive wie negative Ionen. 



Bringt man nun einen gelösten Elektrolyten, etwa NaCl, mit 

 Kohle zusammen, so sind bei der Adsorption mehrere Fälle denk- 

 bar: Es könnten a) gleiche Mengen Na + und Cl — adsorbiert 

 werden: ,, äquivalente Adsorption", b) es könnte etwas mehr Na 

 als Cl adsorbiert werden, in der Weise daß NaCl hydrolytisch teil- 

 weise der Kohle etwas NaOH abgibt und freie HCl in Lösung bliebe 

 (oder umgekehrt): ,, hydrolytische Adsorption". Es hat sich nun ge- 

 zeigt, daß bei allen untersuchten Salzen nur die äquivalente Ad- 

 sorption vorkommt, daß also die Kohle nicht die Kraft hat, NaCl 

 hydrolytisch zu spalten ^). Dieses Gesetz gilt aber auch für die 

 Farbstoffe bei ihrer Adsorption durch Kohle. So ließ sich zeigen, daß 

 Methylenblau-Chlorid als ganzes adsorbiert wird, daß also, wenn das 

 Methylenblau durch die Kohle ganz extrahiert wird, auch das dazu- 

 gehörige Cl verschwindet. Abweichungen von diesem Gesetz, welche 

 früheren Untersuchern große Schwierigkeiten bereiteten, ließen 

 sich darauf zurückführen, daß alle Kohlenarten unlösliche Kalk- 

 salze beigemengt enthalten, und mit diesen tritt ein Umsatz ein. 

 der die Erscheinung etwas trübt. Ueber diesen Umsatz werden wir 

 dann noch sprechen. Diejenige Adsorption aber, welche auf die 

 Kohle selbst entfällt, ist in ihrem ganzen Umfange eine äquivalente 

 Adsorption, sowohl bei basischen wie bei sauren Farbstoffen. Das ist 

 um so bemerkenswerter, als bei einem Farbstoff wie Methylenblau- 

 Chlorid das positive Methylenblau- Ion eine außerordentlich viel 

 größere Adsorbierbarkeit besitzt als das Cl '. Aber die beiden Ionen 

 können sich in analytisch nachweisbarer Menge nicht trennen, 

 wegen der elektrostatischen Kräfte, die ihre Trennung verursachen 

 würde. Diese Trennung kann nur in einem nicht meßbaren Um- 



1) Frühere gegenteilige Angaben von Lachs und Michaelis 

 beruhen auf einem erst später erkannten methodischen Fehler; wie über- 

 haupt die analytische Methodik der Salzadsorption nicht einfach ist. 



