594 Leonor Michaelis: 



die Eosinsäure adsorbiert würde und das Kalium quantitativ in der 

 Lösung bliebe. Bei der außerordentlichen Kleinheit der umgesetzten 

 Menge ist es in diesem Fall aber kaum möglich, den analytischen 

 Nachweis zu bringen. Leichter gelingt dies, wenn man die Am- 

 moniumsalze anwendet, welche mit Hilfe der modernen Mikro- 

 methoden, insbesondere mit der Mikro-N-Bestimmung nach J. Bang 

 in Mengen von weniger als einem Milligramm aufs genaueste be- 

 stimmt werden können. Es ließ sich in der Tat zeigen, daß bei 

 Verwendung der Ammoniumsalze des Eosin und des Diaminechtrots 

 (eines dem Kongorot verwandten Farbstoffes), das gesamte, dem 

 Farbstoff zugehörige Kation (Ammonium) in der Lösung zurückbleibt, 

 aber wiederum nicht als freies Ammoniak, sondern als Chlorid. Die 

 Farbsäure ist gegen das Chlor des Eisenhydroxyds ausgetauscht 

 worden. 



Wurde dieser Versuch mit möglichst reinen Metalloxyden wie- 

 derholt, so zeigte sich, daß ihr Adsorptionsvermögen um so geringer 

 waren, je reiner sie waren. Es scheint, daß chemisch reine Metall- 

 oxyde überhaupt kein nennenswertes Adsorptionsvermögen gegen 

 Farbstoffe haben. 



Die Bedeutung dieses Befundes müssen wir uns noch beson- 

 ders klarmachen. Wenn wir uns nämlich fragen: Auf welche Weise 

 könnte denn ein Farbsalz durch ein reines Metalloxyd adsorbiert 

 werden? so ist die Antwort: 



ä) entweder durch äquivalente Adsorption beider Ionen wie bei 

 der Kohle. Das heißt also durch einen Vorgang, bei dem chemische 

 Affinitäten bekannter Art nicht in Frage kommen 



b) oder durch eine hydrolytische Spaltung; es müßte sich eosin- 

 saures Eisenoxyd bilden und dafür freie Kalilauge (!) in 

 Lösung bleiben. Daß dieser Vorgang in einem irgendwie nennens- 

 werten Umfange vor sich gehen könnte, erscheint nicht wahrschein- 

 lich. Die Entstehung freier Kalilauge erfordert einen Energieauf- 

 wand, als dessen Quelle wir uns die Farbstoffadsorption kaum 

 denken können i). 



1) Es gibt allerdings einen Fall, wo etwas ähnliches eintritt, v o n B e m- 

 m e 1 e n fand, daß Mahgandioxyd aus einer Lösung z. B. von Na^SO^ oder 

 Na Cl eine ganz kleine Menge NaOH adsorbiert, und die entsprechende Menge 

 der Mineralsäure bleibt frei in Lösung. Ich kann die Beobachtung bestätigen. 

 Nun ist aber MnOg als Anhydrid einer ,, manganigen Säure" aufzufassen, 

 welche die seltene Eigenschaft hat, ganz unlösliche Alkalisalze zu bilden; 



