& 1. Wie vielfach auch die Atomgewichtszahlen zum 
Gegenstand der Untersuchung gemacht worden sind, um 
wahrscheinlich vorkommende Gesetzmässigkeiten zu entdecken, 
muss es jedoch zugegeben werden, dass bisher alle Arbeit 
daran erfolglos gewesen ist. Von den mannigfachen Ver- 
suchen diese Zahlen unter ein gemeinschaftliches Gesetz zu 
bringen hat sich nur einer, die Prourt'sche Hypothese, eine 
"längere Zeit behauptet. Durch die Atomgewichtsbestimmun- 
gen von STAS und MARIGNAC muss es jedoch als endgiiltig 
dargelegt angesehen werden, dass die Atomgewichte, wenn 
H=1 gesetzt wird, kéine ganze Zahlen sind. 
Dessenungeachtet oder vielmehr auf Grund dieser Un- 
tersuchungen steht es fest, dass eine grosse Anzahl der Atom- 
gewichte sich ganzen Zahlen nähern. Es gewinnt diese Eigen- 
thimlichkeit dadurch an Bedeutung, dass sie vorzugsweise 
bei den kleineren Atomgewichten vorkommt, wo die wahr- 
scheinlichen Fehler der Bestimmung im Allgemeinen am 
kleinsten sind. Nimmt man z. B. die 23 Elemente von H 
bis Fe, deren Atomgewichte zwischen 1 und 55,88 liegen und 
grösstentheils um weniger als 0,1 H unsicher sind, hat man 
folgende Zahlenreihe”!) 
H Li Be B C N O F1 
1 7,01 9,08 10,9 11,97 14,01 15,96 19,06 
Na Mg Al Si ix S Cl K 
22,995 24,31 27,04 28,0 30,96 31,98 30,37 39,03 
Ca Sc sj Ert N/ Cr Mn Fe 
39,91 4307 48,00 öl 52,0 54,91 55,88 
!) Die hier und im folgenden gebrauchten Atomgewichte sind die MEYER- 
SEUBERT'schen (Die Atomgewichte der Elemente etc., Leipzig, 1883) mit 
folgenden Ausnahmen: Mg, Mn (54,92), Zn, Bi (MARIGNAC, Arch. de 
Genéve, [3] 10, pag. 5 und 193), Ti (THORPE, Chem. Ber. 16, pag. 
3014), Cr (BAUBIGNY, C. RB. 98, pag. 146; vgl. CLARKE, A Recalcula- 
tion etc., Smithson. Misc. Coll., Vol. XXVII, Co (Mittel der besten 
