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mente pesata (peso assoluto) venne calcinata in stufa elettrica e su 

 essa determinato il contenuto in cloro col metodo dianzi esposto. 

 L'esperienza dimostra che dopo 24 ore a 300" esso contiene an- 

 cora Vooo del suo peso di acqua di decrepitazione e che essa viene 

 completamente eliminata riscaldando 12 ore a 380". 



Il solfato di magnesio purissimo perde completamente la sua 

 acqua di cristallizzazione in 24 ore a 380o ed in questo caso è ri- 

 conoscibile qualitativamente la perdita di SO3, quantitativamente è 

 insignificante anche se il riscaldamento viene prolungato per 72 ore. 



Venne poi provato se la miscela di solfato di magnesio e clo- 

 ruro di sodio si comporta all'evaporazione e calcinazione come i 

 singoli sali. Ad una quantità pesata di solfato di magnesio idrato 

 venne addizionata una quantità pure esattamente pesata di cloruro 

 di sodio e la massa salina sciolta in acqua indi evaporata e cal- 

 cinata a 380O per 24 ore. Il residuo così ottenuto aveva un peso 

 inferiore a quello della somma dei pesi dei due sali calcolati come 

 anidri. 



Questo fatto fece supporre che nella evaporazione della mi- 

 scela di solfato di magnesio e cloruro di sodio si formi per doppio 

 scambio del cloruro di magnesio e che questo si scomponga col 

 calore in acido cloridrico e cloruro basico ossido di magnesio. In- 

 fatti determinato il cloro sulla miscela calcinata risulta che la quan- 

 tità in essa contenuta è inferiore a quella del cloruro di sodio 

 presente. In questo caso si deve quindi applicare una correzione da 

 aggiungere al residuo calcinato, correzione che è proporzionale alla 

 quantità di cloro eliminatosi e che può essere cosi espressa: 





a X- 



-^ 



CI 



dove a indica la quantità di cloro che si è eliminato nella calci- 

 nazione. 



Nel caso pratico però la somma del residuo calcinato e della 

 correzione risultò superiore a quella dei due sali anidri. Altro non 

 si poteva ammettere, per spiegare il fenomeno che nella calcina- 

 zione a quella temperatura non si eliminasse completamente 1' acqua 

 dal cloruro di magnesio formatosi. 



Si rese quindi necessario lo studio del comportamento del clo- 

 ruro di magnesio alla calcinazione, e le esperienze dimostrano che 



