20 Meereskunde. 



Das Problem der Salzabscheidung aus Lösungen be- 

 kannter Zusammensetzung- ist nicht so einfach, wie es dem 

 Laien zunächst erscheint. Alan nimmt im allgemeinen 

 an, wenn irgend ein Salz in Wasser aufgelöst ist, daß dann 

 auch dieses Salz unter allen Umständen beim Verdunsten 

 wieder ausgeschieden wird. So ist es z. B. beim Chlor- 

 natrium, dem Kochsalz. Dagegen scheidet z. B. eine Lö- 

 sung von schwefelsaurem Natron ihr Salz unter 32,4° in 

 Glaubersalzkristallen aus, die eine bestimmte Menge 

 Wasser enthalten, während sie es bei höheren Tempera- 

 turen in Avasserfreien Thenarditkristallen absetzt. Oder, 

 stellt man eine Lösung aus zwei verschiedenen Salzen her, 

 z. B. aus Chlorkalium und Chlornatrium, so scheiden sich 

 aus ihr nur bei einem bestimmten Mengenverhältnis beide 

 Salze gleichzeitig aus; sonst erscheint zunächst nur das- 

 jenige, von dem verhältnismäßig mehr in der Lösung ist. 

 Falls aber solche Salze imstande sind, ein Doppelsalz zu 

 bilden, wie Chlorkalium und Chlormagnesium, die sich mit 

 einer bestimmten Menge Kristallwasser zu Carnallit ver- 

 einigen können, so erhält man je nach L^mständen beim 

 Auskristallisieren das eine oder das andere Salz, oder das 

 Doppelsalz aus beiden oder endlich ein Gemisch aus 

 diesem Doppelsalz und einem einfachen Salz. 



Noch verAvickelter werden schließlich die A'erhält- 

 nisse, wenn, wie in dem Falle, der uns hier gerade be- 

 schäftigt, nicht nur die Aletalle, sondern auch die Säuren 

 der Salze verschieden sind. Dann ist beim Auskristalli- 

 sieren ein doppelter L'mtausch möglich, derart, daß z. B. 

 statt der beiden Salze Chlorkalium und Alagnesiumsulfat, 

 die aufgelöst sind, vier Salze ausgeschieden Averden 

 können, nämlich Chlorkalium und Chlormagnesium, 

 schwefelsaures Kali und schwefelsaure Magnesia, wozu 

 dann natürlich außerdem noch die Besonderheiten kommen 

 können, die etwa durch den Kristallwassergehalt und 

 durch Doppelsalzl)ildungen veranlaßt werden. 



