Unsere Kalisalzlagcr ein Geschenk des Meeres. 



Diese Erscheinungen lassen sich aus den heutigen An- 

 schauungen über die Natur der Lösungen unmittelbar ver- 

 stehen. Wenn nämlich, wie man annimmt, die aufgelösten 

 Salze, (K Cl, Mg SO4) sich zum Teil in ihre Bestandteile 

 zerlegen, um so vollständiger, je verdünnter die Lösung 

 ist, so scheiden sich beim Einengen der Lösung nicht etwa 

 nur die noch erhaltenen Moleküle der gelösten Salze aus, 

 sondern die selbständig gewordenen elektronegativen 

 (Cl, SO4) und elektropositiven (K, Mg) Salzbildner 

 (,, Jonen") schließen sich bei zunehmender Konzentration 

 der Lösung neuerdings wieder zu Salzmolekülen zu- 

 sammen und kcninen so alle 

 Salze für die i\usscheidung be- 

 reitstellen, zu denen sie sich 

 überhaupt vereinigen können. 



Seit kurzem erst kennen 

 wir den Gang der Salzabschei- 

 dung, die lür unsere Frage von 

 grundlegender Bedeutung ist, 

 nämlich aus Lösungen, die die 

 salz- und schwefelsauren Salze, 

 die Chloride und Sulfate, des 

 Kaliums und Magnesiums enthalten und zugleich an Koch- 

 salz gesättigt sind. Die Abbildungen 3 und 4 stellen ihn 

 in einem Bilde dar, das van't Hoff dafür entworfen 

 hat. Sie so kurz zu erläutern, wie es hier geboten ist, 

 hat etwas Mißliches; doch wollen wir es versuchen. 



Lassen Sie mich dabei an ein recht einfaches Beispiel 

 aus der Geometrie anknüpfen. Haben wir auf einer Qua- 

 dratfläche ABCD vmi den einen Eckpunkt A zwei Kreis- 

 bogen mit 2 und 3 cm Zirkelöfifnung geschlagen, so sind 

 damit alle Punkte auf der Ouadratfläche drei Feldern zuge- 

 wiesen. Das Eckfeld bei A enthält alle Punkte, deren Ab- 

 stand von A kleiner als 2 cm ist, in dem anderen Eckfeld 



