Unsere Kalisalzlager ein Geschenk des Meeres. 



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auch die erwünschten Fingerzeige für die Frage nach der 

 Bildung der natürlichen Salzablagerungen. Für den Fall, 

 daß wir von Lösungen auf dem Festland ausgehen wollen, 

 nur ganz im allgemeinen; denn da kennen wür ja das 

 Mengenverhältnis der Salze nicht und können daher die 

 Ausscheidung bei keinem bestimmten Punkt der Figuren 

 beginnen lassen. Wenn wir aber Meerwasser als Urlösung 

 setzen, dann können wir ihm einen ganz bestimmten Punkt 

 auf der Sättigungsfläche zuordnen. Er ist in beiden 

 Figuren besonders hervorgehoben. Meerwasser würde da- 

 lier, wie aus den Figuren abzulesen ist, seinen Salzgehalt 

 in folgender Ordnung absetzen : 



bei 25° bei 83° 



1. Kochsalz. I. Kochsalz. 



2. ,, und Reichardtit. 2. ,, und Locweit. 



3. „ , Reichardtit und 3. „ und Kieserit. 



Kainit. 



4. ,, , Magnesiumsulfat- 



hexahydrat und 

 Kainit. 



5. „ , Kieserit und Kainit. 



6. ,, , Kieserit tuid Car- 4. ,, , Kieserit und Car- 



nallit. nallit. 



7. ,, Kieserit . Carnallit 5. „ , Kieserit, Carnallit 



und Bischofit. und Bischofit. 



Tatsächlich enthält nun aber das Meerwasser noch 

 andere Stofife in Lösung, vor allem noch Calcium. Dies 

 würde zwar zum größten Teil im Anfang als Kalkspat 

 und Gips oder Anhydrit abgesetzt werden ; aber doch nicht 

 völlig, es würde auch weiterhin noch die Salzausscheidun- 

 gen begleiten, und da es mit Kalium- und Magnesiuni- 

 salzen Doppelsalze zu Ijilden vermag, würde es auch den 

 el)en geschilderten Gang der Kristallisation etwas ab- 

 ändern. Nach V a n ' t H o f f ist er für 25° : 



