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Pensa OSTWALD que se pode re- 

 presentar o fenómeno como se o ion cúprico 

 perdesse uma carga positiva e neutralizasse 

 deste modo a carga negativa do ion iodo ; o 

 ion cuproso assim produzido forma logo com 

 um outro ion iodo o iodeto cuproso que 

 se deposita. 



O ion cuproso (Cu") é, pois, monova- 

 lente e como tal funciona nessa reação. 



Se, porém, se empregam os dois sais, 

 CuSO^ e Kl (ou Nal) em diluições adequa- 

 das, poderá funcionar o ion cúprico como diva- 

 lente (Cu") e então combinar-se-á peia sua 

 segunda valencia com o ion iodo livre, 

 correspondendo á ligação CuF. É o que se 

 consegue pela adição de H^O, em quantidade 

 suficiente para que o iodo livre desapareça 

 na solução, o que se reconhece pelo amido 

 solúvel. A formação do bi- iodeto de co- 

 bre poderá ser explicada pela dissolução do 

 iodeto cuproso (Cui), formando com- 

 binação com o acido iodidrico, represantavel 

 pelo acido cupro- iodidrico Cu (2H1), seme- 

 lhantemente ao que sucede com o cloreto 

 cuproso (CuCI) em solução no HCi, ou pela 

 iodação direta do sal cuproso que se 

 consegue pela agua iodada, a quente (cerca 

 de 80oC) junto á ação de grande excesso 

 de iodeto cuproso. Este deve ser junto á 

 solução aquosa do iodo até que ela se 

 descore. Pela adição de agua suficiente, con- 

 segue-se fazer desaparecer o iodo livre res- 

 tante e certa quantidade do iodeto cu- 

 proso se transforma em bi-iodeto que per- 

 manece em solução. A reação assim se dá 

 em virtude do aumento de carga eletrolilica 

 produzida pelo excesso do ion cuproso o 

 que orijina a formação do ion cúprico, de 

 carga eletrolitica mais enerjica. As soluções 

 que usámos eram preparadas pela iodação 

 direta do Cul, pelo iodo metálico. Juntava- 

 se depois tanta agua distilada quanta fosse 

 necessária para desaparecimento do I livre, o 

 que era reconhecido pela ausencia de reação 

 com a solução de amido. 



Dosajem da solução. 



100 cc. de solução foram evaporados em 

 B.M. e o residuo depois de seco entre 100° 



OSTVVALD meint: 'On peut se repré- 

 senter le phénomène comme si l'ion cuivri- 

 que perdait une charge positive et neutrali- 

 sait ainsi la charge négative de l'ion iode; 

 l'ion cuivreux ainsi produit forme aussitôt, 

 avec un autre ion iode, de l'iodure cuivreux 

 qui se dépose >. (OSTVVALD, Eléments de 

 Chimie inorganique, traduit par LAZARD, 

 11, S. 258). 



Das Cuproion (Cu') ist also einwertig 

 und zvvar auch bei dieser Reaktion. 



Kommen aber beide Salze, CuSO^ und 

 KJ (oder NaJ) in entsprechenden Verduen- 

 nungen zur Anvvendung, so kanndas Cupriion 

 als y.weivvertig (Cu") lunktionieren und mit 

 dieser 2ten Valenz das freie Jodion binden, 

 entsprechend der Formel CuJ^. Durch einen 

 genuegenden Zusatz von H^O gelingt es, 

 das freie Jod in der Loesungzum Verschvvin- 

 den zu bringen, was durch Staerkekleister 

 nachgewiesen wird. Die Entstehung des 

 Kupferjodids kann entvveder als Loesung des 

 Kupferjoduers (CuJ) gedacht werden, welches 

 mit Jodvvasserstoffsaeure eine Verbindung 

 eingcht, die man als Kupferjodvvasser- 

 stoffsaeure Cu (2HJ)aufîassen kann, entspre- 

 chend dem, was beim Kupferchloruer (CuCJ) 

 in HCJ- Loesung stattfindet, oder als direkte 

 Jodierung des Kupfersalzes, erhalten durch 

 den Kontakt ungefaehr SQoC warmen Jod- 

 wassers bei grossem Ueberschuss an Kupfer- 

 joduer. Dieses soil Solange der waessrigen 

 Jodloesung zugesetzt werden, bis sie ganz 

 farblos wird. Durch genuegenden Wasser- 

 zusatz bringt man den Rest von freiem 

 Jod zum Verschwinden, waehrend ein Teil 

 des Kupferjoduers sich in Kupferjodid 

 umsetzt und in Loesung bleibt. Diese Reak- 

 tion kommt zustande, weil durch den Ueber- 

 schuss an Cuproionen eine Erhoehung der 

 elektrolytischen Ladung bewirkt wird, 

 welche ihrerseits die Entstehung der elek- 

 trolytisch energischeren Cupriionen veran- 

 lasst. 



Die von uns angewandten Loesungen 

 wurden durch direkte Jodierung des CuJ 

 mittelst metallischen Jodes erhalten. Dann 

 wurde die zum Verschwinden des freien Jods 

 noetige Mange von Aqu. dest. zugesetzt, was 



