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Por essa tabela vemos que se torna ne- 

 cessário elevar a dose de NaCl a 

 1,80 o/o, isto é, a cerca do dobro da quan- 

 tidade empregada na solução fisiolojica nor- 

 mal, entre nós usada, afim de que misturada 

 a igual volume de solução A pudesse consti- 

 tuir um estado de equilibrio, entre a concen- 

 tração salina e a hematia. 



Vemos por outro lado que, a despeito da 

 elevação sempre ao dobro da quantidade de 

 CuF o gráo de hemolise não acompanhava 

 essa concentração. 



Outrotanto não sucedia com a redução 

 de hemoglobina que era dependente, na 

 sua intensidade, do gráo da concentração 

 de CuP. 



Veriíicou-se tardiamente que no tubo 

 onde não houvera hemolise a hemoglobina se 

 reduzira, ao cabo de 3 horas de contato, o 

 que pode ser atribuido á dissociação electro- 

 lítica do NaCl. Em realidade, uma solução de 

 CuP isotonisada por NaCl ao cabo de algum 

 tempo deixa depositar Cul e nessas condi- 

 ções os ions I e Cl poderão ajir, indepen- 

 dentemente ou combinados ao ion H, sobre 

 a hematia. 



Ação do CuP sobre a hemoglobina. 



Se se trata uma solução concentrada de 

 oxiemoglobina pelo CuP em solução dilui- 

 da obtem-se precipitação incompleta do pig- 

 mento hematico. 



Separando-se por centrifugação a parte 

 liquida do deposito, aquela revela ao exame 

 espetroscopico o espetro de metemoglobiita. 



O deposito dissolvido em agua alcalini- 

 zada pela soda apresenta o espetro de hetna- 

 fina alcalina, que pela adição do sulfureto 

 de amonio, reduzir-se-á ao estado de heino- 

 cromojeno. 



Pela ação de corrente de ar obter-se- 

 á o espetro da hemoglobina reduzida, depois 

 o da metemoglobina. 



Por oxidação convenientemente feita 

 pelo H 202 (não empregar em excesso) obter- 

 se-á, finalmente, o espetro da oxiemoglo- 

 bina. E' o que resulta da seguinte tabela: 



Aus der vorstehenden Tabelle geht 

 also hervor, dass das Chlornatrium auf 1,8 o/o 

 ( also fast das Doppelte des Prozentsatzes) 

 erhoeht werden muss, damit bei einer 

 Mischung mit dem gleichen Volumen der 

 Loesung A ein Gleichgewichtsverhaeltnis der 

 Salzloesung und der Erythrozyten zustande 

 kommt. 



Andererseits ersieht man, dass, trotz der 

 stetig verdoppelten Menge von CuJ2, die 

 Intensitaet der Haemolyse mit der Konzen- 

 tration nicht gleichen Schritt hielt. Anders 

 verhielt es sich mit der Haemoglobinreduk- 

 tion, deren Intensitaet vom Konzentrations- 

 grade der CuJ^-Loesung abhing. Erst spaeter 

 ergab sich, dass das Haemoglobin des Roehr- 

 chens, in welchen keine Haemolyse statt- 

 gefunden hatte, reduziert worden war ( nach 

 3-stuendigen Kontakte), wahrscheinlich in 

 Folge einer elektrolytischen Dissoziation des 

 Chlornatriums. In Wirklichkeit laesst eine 

 durch Chlornatrium isotonisch gemachte Kup- 

 ferjodidloesung nach einiger Zeit CuJ aus- 

 fallen, sodass die Jod - und Chlorionen unab- 

 haengig oder in Verbindung mit dem Was- 

 serstoffion auf die Erythrozyten wirken koen- 

 nen. 



Einwírkung des Kupferjodíds auf 

 Haemoglobin. 



Behandelt man eine konzentrierte Oxyhae- 

 moglobinloesung mit verduennter CuJ2-Loe- 

 sung, so erhaelt man eine unvollstaendige 

 Praezipitierung des Pigmentes der Blutkoer- 

 perchen. Bei spektroskopischer Untersuchung 

 der abzentrifugierten Fluessigkeit zeigen sich 

 die Absorptionsbaender des Methaemoglo- 

 bins. Eine, durch Natronlauge alkalisch ge- 

 machte, waessrige Loesung des Rueckstandes 

 zeigt im Spektroskop die Baender des alka- 

 lischen Haematins, welches durch Zusatz 

 von Ammoniumsulfat auf Haemochromogen 

 reduziert wird. Beim Durchleiten von Luft 

 zeigt das Spektroskop zuerst reduziertes Hae 

 moglobin, dann Methaemoglobin. 



Durch zweckentsprechende Oxydation 

 mittelst H202 (nicht zuviel!) erhaelt man 

 schliesslich das Oxyhaemoglobinspektmm. 

 Das ergibt sich auch aus nachfolgender 

 Tabelle : 



