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Neste gráfico as ordenadas indicam as 

 quantidades de HCl e de NaOH que se 

 ajuntam e as abcissas a reação observada ex- 

 pressa em expoente do ionio hidrojenio e 

 representado por pH* . A adição de 

 determinada quantidade de HCl ou NaOH 

 produz sempre a mesma variação na reação, 

 dentro dos limites de pelo menos pH" =^ 4 a 



pH- := 9. 



Seja-nos permitido expor, o mais rapida- 

 mente possível, a noção de reação debaixo 

 do ponto de vista fisico-quimico. Tomemos, 

 por exemplo, o acido clorídrico e imajinemos 

 que, em solução normal, em lugar de mo- 

 léculas HCl só existam ionios H' e Cl'- o 

 ponto indica ionio positivo e a virgula 

 ionio negativo.— Tal solução teria tantos H- 

 quanto 1 litro de hidrojenio. A solução 

 0,01 normal teria H* = 10--, ou segundo a 

 notação de SŒRENSEN (1909) pH-^2. A agua^ 

 sabemos, se acha normalmente dissociada de 

 modo a ter o valor de pH* = 7, aproxima- 

 damente. Neste liquido, como existe o mesmo 

 numero de H* OH' ele deve possuir o 

 valor de pOH' =^ 7, sendo o tipo da neutra, 

 lidade. Notemos, ainda, que se tomarmos 

 pH' = 8, já se trata de liquido alcalino 

 e igual a pOH* = 6, isto devido a existir 

 sempre uma relação, tal que, 



H- . OH' 

 HO 



constante 



Dada a relação simples entre a adição 

 de acido ou base e a reação, como íicou ex- 

 posto, e sendo muito simples determinar 

 quando uma urina atinje pela adição de 

 acido o valor pH" = 4, visto que, então, se 

 dá a virajem do oranje de metila, assim como, 

 quando se adiciona alcali o valor de pH"=8, 

 corresponde a mudança de cor do fenol de 

 ftaleina, nada é mais simples que determinar 

 a reação atual de uma urina. 



Técnica. A 10 cm^ de urina adicionam. 

 se tantos cm^. de solução 0,1 normal de 

 HCl até virajem do oranje de metila, pre- 

 viamente ajuntado como indicador. Do mes. 

 mo modo, a 10 cm^, de urina adicionam-se 

 tantos cm3 de NaOH 0,1 normal até colo- 



In dieser graphischen Darstellung reprae 

 sentieren die Ordinate die zugesetzten HCl 

 — und NaOH — Mengen und die Abszissen 

 die beobachtete Reaktion, in Wasserstoffion- 

 Exponent ausgedruckt und durch pH' ange- 

 geben. Dar Zusatz einer bertimmten Menge 

 HCl oder NaOH hat immer dieselbe Varia- 

 tion in der Reaktion zur Folge, und zwar 

 innerhalb der Grenzen von mindestens 

 pH- = 4 bis pH- = 9. 



Es sei uns nun gestattet, in aller Kuerze 

 die Reaktion vom physikal-sch-chemischen 

 Standpunkteaus naeherzu erlaeutern. Nehmen 

 wir z. B. Salzsaeure und stellen uns vor, 

 dass in einer Normalloesung von derselben, an- 

 stattderHCl-MoIekuele, nur H* und CI' lo- 

 nenexistierten, wobei der Punkt positive und 

 das Kcmma negative lonen darstellt. Eine solche 

 Loesung muesste soviel H" haben, wie 1 

 Liter Wasserstoff. Eine ',100 -Normalloesung 

 wuerde H. = 10-- haben, oder nach der Be- 

 zeichnung von SŒRENSEN (1909) pH- = 2. 

 Wie wir vvissen, hat das Wasser bei normaler 

 Dissoziation den Wert von ungefaehr pH'=7. 

 Wenn in dieser Fluessigkeit die gleiche An- 

 zahl H' nnd pH' vorhanden sind, so muss 

 jhr Wert pOH' = 7 sein, entsprechend dem 

 Typus der Neutrallitaet. Es muss noch be- 

 merkl werden, das, wenn wir pH" = S setzen, 

 die Fluessigheit schon alkalisch uud gleich 

 pOH' = 6 ist, und zwar weil immer das 

 Verhaeltnis besteht. 



H- . OH' = Konstante 



OH 



In Anbetracht des einfachen Verhaeltnis- 

 ses des Zusatzes von Saeure oder Base zur 

 Reaktion, wie schon erklaert wurde, und da 

 man es sehr leicht bestimmen kann, wann 

 ein Harn durch Saeurezusatz den Wert pH* 

 = 4 erreicht, naemlich durch den Umschlag 

 von Methylorange, ebenso wie bei Alkalizu- 

 satz der Wert von pH' = 8 wird und durch 

 den Farbenwechsel von Phenolphthalein er. 

 kannt wird, ist nichts einfacher als jetzt die 

 Reaktion eines Hames zu bestimmen. 



Technik: Zu 10 Kzm. Harn setze man 

 soviel Kubikzentimeter einer 0,1 Normalioe- 



