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ração vermelha do fenol de ftaleina. A soma 

 dos dois valores dá o que é necessário 

 adicionar a essa urina para fazel-a passar de 

 pH- = 4 a pH- =: 8. 



O valor da soda só, indica, estabele- 

 cida a proporção, quanto essa urina está dis- 

 tante de pH" = 8. Exemplo : para 10 cm^ de 

 urina foram necessários 8 cm^ de NaOH 0,1 n. 

 para o ponto de fenol de ftaleina e 4 cm^ 

 de HCl 0,1 n. para o de oranje de metila. 



Sejam pois, 12 cm^ o necessário para de 

 pH" = 4 passar a pH' = 8 e 8 cm^ para 

 atinjir pH" = 8. 



8-4 

 12 



4 X 8 



X = = 3 



12 



O valor de X,-3 neste caso — indica o 

 quanto de variação é capaz de produzir a 

 adição de 8 cm^ de soda 0,1 n. em 10 cm^ 

 de urina que precisa de 12 cm^ para fa- 

 zer variar de 4 a seu valor pH*. Quer dizer, 

 que adicionando 8 cm3 de soda 0,1 n. a 

 tal urin i ela alinje um valor pH' supe- 

 rior de 3 ao que tinha antes, ou que a rea- 

 ção era egual a 8 — 3 ou 5. Reunindo os dois 

 cálculos em uma formula e representando 

 para generalizar, por s o valor da soda e por 

 S o da soma, temos: 



4 Xs 



pH- = 8 



S 



Aplicado á urina acima: 



4X8 



pH- = 8 = 8 — 3 = 5 



12 



Esta mesma urina, dosada a reação pelo 

 método eletrometrico possuía valor de pH. 

 ^ 4.9. 



Com o fim de julgar do papel do fosfa- 

 to acido na ligação das bases fizemos com 



sung Salzsaeure, bis ein Umschlag des Me- 

 thylorange, welches man schon vorher ais 

 indikator zugesetzt hat, eintritt. 



In derselben Weise setzt man zu 10 ccm. 

 Harn soviel Kubikzentimeter einer 1/10 Nor- 

 mallauge bis sich das Phenolphthalein rot 

 faerbt. 



Die Summe der beiden Werte ergibt 

 den notwendigen Zusatz, um den Harn von 

 pH" — 4 auf pH* — S zu bringen. 



Nach Feststeilung der Proportion, zeigt 

 uns der Alkaliwert allein wie weit dieser 

 Harn von pH* := 8 ist. 



Beispiel : Zu 10 Kzm. Harn musste man 

 8 Kzm. von 0,1 n. Lauge fuer den Punkt des 

 Phenolpthaleiris und 4 Kzm. 0,1 n. Salzsaeure 

 flier den Punkt des Methylorange zusetzen. 

 Angenonimen, also, dass man 12 Kzm. zu- 

 pH- = 4 auf pH- = 8 

 damit pH' = 8 erreicht 



setzen muss, damit 

 kommt und 8 Kzm. 

 wird : 



8-4 X 



4+8 



= 3, 



12 



12 8 



so zeigt uns der Wert von x,-in diesem 

 Falle 3 - , wie gross die Variation sein kann, 

 welche ein Zusatz von 8 Kzm. einer 0,1 n. 

 Lauge zu 10 Kzm. Harn zur Folge hat, denn 

 12 ccm. sind noetig, um seinen Wert pH. 

 um 4 zu aendern. Setzt man naemlich 8 Kzm. 

 einer 0,1 n. Lauge einem solchen Urin zu, 

 so bekommt diesser einen um 3 hoeheren 

 pH"-Wert als er vorher hatte, oder die 

 Reaktion betraegt 8-3, d. h. 5. Setzt man 

 nun beide Berechnungen in eine Formel und 

 nennen wir, allgemein ausgedrueckt, G den 

 Wert der Lauge und S den Wert der Summe, 

 so bekommen wir : 



4Xs 



pH- = 8 



S 

 Und wenn wir diese Formel auf 

 genannten Harn anwenden, erhalten 



4X8 



pH- = 8 = 8 — 3 = 5 



12 



Derselbe Urin hatte bei Anwendung der 

 elektrometrischen Méthode in der Reaktion 

 fuer pH* einen Wert von 4,9. 



oben 

 wir 



