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LE MONITEUR D'HORTICULTURE 



Il importe donc pour la pratique de con- 

 naître la composition des eaux d'arrosage 

 que l'on emploie. Un procédé très simple, 

 imaginé par deux chimistes français, 

 MM. Boutron et Boudet, permet à tout culti- 

 vateur de déterminer lui-même et sans 

 avoir de connaissances chimiques étendues 

 la nature et la composition de son eau. 

 Leur méthode, qu'ils ont nommée hydro- 

 timélrie, repose sur la réaction qui a lieu 

 entre une solution de savon et les sels cal- 

 caires et magnésiens tenus en dissolution 

 dans l'eau. 



Ces sels donnent avec l'acide gras du 

 savon un précipité de savon calcaire ou 

 magnésien insoluble, Ainsi, tandis que 

 quelques gouttes d'eau de savon suffisent 

 pour faire mousser l'eau pure, la mousse 

 ne se produira avec une eau calcaire que 

 quand on aura ajouté assez de savon pour 

 précipiter toutelachaux et toutelamafçuésie 



Un appareil en forme de burette et 

 nommé hydrotimètre est gradué de manière 

 à ce qu'étant empli d'une liqueur de savon, 

 chaque division de la burette employée pour 

 neutraliser l'eau jusqu'à ce que la mousse 

 persiste, représente un poids régulier de 

 calcaire. 



Il est devenu courant d'exprimer ainsi la 

 dureté d'une eau en degrés ou divisions hy- 

 drotimétriques. Une série d'opérations très 

 simples donne le degré hydrotimétrique 

 total de l'eau envisagée, puis les degrés suc- 

 cessifs représentant l'acide carbonique, 

 puis le carbonate de chaux, le sulfate de 

 chaux et enfin les sels magnésiens. 



En un mot, un appareil simple permet en 

 quelques minutes de savoir le nombre de 

 degrés hydrotimétriques correspondant à 

 chacun desjsels désignés ci-dessus. Or, on 

 a calculé que : 



1" hydrolimétrique = 0>.''Û120 do carbonate dechaux 

 10 — = ûBml m de sulfate de chaux 



1° — = US'U 125 de sulfate de magnésie 



Ainsi, une eau marquant : 



10° par le carbonate de chaux = 10 X l),U12 — 0B'12Û 

 C par le sulfate de chaux = li X 0,U14 = Ot-'OSl 

 t» par le sulfate de magnésie = 4 x 0,0125= OS'-OaO 



20° Total en grammes par litre 0B''234 



On voit combien ce procédé est pratique. 

 Etant donné que l'on connaît chaque 



degré hydrotimétrique correspondant aux 



différents sels qui peuvent être nuisibles, 

 nous avons cherché un nouveau mode 

 d'épuration permettant non seulement de 

 diminuer les quantités de chaux, de ma- 

 gnésie ou de plâtre contenues dans l'eau, 

 mais surtout de transformer par double 

 décomposition ces sels nuisibles en produits 

 utiles aux plantes et pouvant être appli- 

 qués comme engrais. 



Après d'assez longs essais, nous avons 

 trouvé que l'emploi d'une solution de 

 phosphate de potasse répond à tous les 

 desiderata. 



En effet, si nous considérons une eau 

 chargé de carbonate de chaux et que nous 

 y versions une solution faible de phosphate 

 de potasse, on a théoriquement la solution 

 suivante : 



Phosphate de potasse -|- carbonate de chaux 



= phosphate de chaux (engrais peu soluble) 



-I- carbonate de potasse 



(engrais peu soluble) 



Sulfate de chaux + phosphate de potasse 



(nuisible) 



= phosphate de chaux -f- sulfate de potasse (eng. sol.) 



(engrais peu soluble) 



Sulfate de magnésie -|- phosphate de potasse 

 (nuisible) 

 = phosph.de magnésie + sulfate de potasse (eng. sol.) 



(engrais pou soluble) 



L'emploi du phosphate de potasse est 

 donc avantageux dans les trois cas. 



Le phosphate de potasse se trouve dans 

 le commerce à l'état impur, contenant 

 7o 0/0 de phosphate monopotassique Po* 

 KH- pur, etcomme impureté du phosphate 

 de chaux et du phosphate de fer. 



Ce phosphate de potasse impur contient 

 35 0,0 !d'acide phosphorique et 2G 0/0 

 de potasse. 



C'est un engrais riche qui vaut environ 

 80 centimes le kilogramme. 



Au point de vue économique, l'épuration 

 des eaux parle phosphate de potasse est 

 possible et avantageuse même, car l'acide 

 phosphorique et la pota?sse, tout en chan- 

 geant de place dans les composés nouvel- 

 lement formés, restent assimilables par les 

 plantes. 



Il convient toutefois de faire remarqu.r 

 que ce procédé n'est applicable que pour 

 les eaux d'arrosage et non pas pour les 

 eaux propres à la boisson. 



[A suivre.) Georges Trukfaut. 



