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und mit ätberhaltigein Alkohol ausgewascLen. Aus der Quan- 

 lilät des daraus durch Glüheu erhalleneu Platins wurde die 

 Menge des Ammoniaks bestimmt. Die vom Ammoniumplatiu- 

 clilorid abfiltrirlc Flüssigkeit wurde abgedampft, der Rückstand 

 zur Zersetzung des überschüssig zugesetzten Platinchlorids 

 schwach geglüht, mit Wasser daraus das Chlornatrium ausge- 

 zogen, und nach dem AhdampTen und schwachen Glühen 

 gewogen. 



So untersuchte ich zuerst das Salz, welches 14,79 pCt. 

 Natron gegeben hatte. 



I. Aus 0,3643 Grm. desselben erhielt ich 0,2938 Grm. 

 Harnsäure, 0,0013 Grm. Platin und 0,102 Grm. Chlornalriura. 

 Es enthielt also 81,20 pCt. Harnsäure, 0,09 pCt. Aramonium- 

 oxyd und 14,92 pCt. Natron. 



n. Aus 0,8405 Grm. des Salzes, welches 1,3,70 pCt. Na- 

 Iron gegeben halle, erhielt ich 0,6877 Grm. Harnsäure, 

 0,030 Grm. Platin und 0,223 Grm. Chlornalrium. Dies ent- 

 spricht 81,82 pCt. Harnsäure, 0,95 pCt. Ammoniumoxyd und 

 14,27 pCt. Natron. 



Hl. 0,718 Grm. des Salzes, welches 13,92 pCt. Natron 

 gegeben halte, lieferten 0,387 Grm. Harnsäure 0,0163 Grm. 

 Platin und 0,1942 Grm. Chlornalrium. Es enthielt also 81,73 

 pCt. Harnsäure, 0,60 pCt. Ammoninmoxyd und 14,41 pCt. 

 Natron. 



Um mich zu überzeugen, ob die angewendete analytische 

 Methode besonders für die Bestimmung der Harnsäure hinrei- 

 chend genau sei, untersuchte ich stets die abgeschiedene 

 Säure mit der grösslen Sorgfalt auf einen Gehalt an Natron 

 durch fjnäschern eines Theils derselben, und an Ammoniak 

 durch Uebergie!sen des Restes mit kaustischem Kali, welcher 

 Mischung dann ein mit Salzsäure benetzter Glasslab genähert 

 wurde. Ich fand aber niemals etwas dieser Stoffe, selbst nicht 

 io der geringsten Menge. 



Ein zweiter Versuch, welcher zur Controle dienen sollte, 

 war folgender. Ich versetzte ciue gewogene Quantität des 



