de l'Electricité dynamique. l~>"> 



ayanl été chassé el les électrodes étanl identiques, <>n n'observé plus la 



mciiir ilillcri'iiff. 



Durée 



I opéneoM 



-j i h 



2.T' 45'" 

 21' :îO m 



POI IIS DE l.l IVIU-. nElNiSE H\N> II- Ull.l \METIIK 

 QUI CONTBNA11 PRÉCÉDEMMENT 



le lil df plalise. 



li.ii-Ji'.T 

 0,06-21 

 0,0729 



0,6572 



la lame de plaline, 



HlH'lTrlIri'. 



?■' 



0,0262 



0,0614 



0,0713 



1 1 q u •• h 1 s rebouillies 



0,6574 



—0,000:, 

 —0,0007 

 —0,0016 



+0,0002 



En résumé, cette cause d'erreur est toujours petite, el avec un volta- 

 mètre ;'i sulfate de cuivre pur el doux (ils de platine pour électrodes, on 

 peul estimer à environ ' ,„ do milligramme par heure le poids de cuivre 

 qui se redissout '. 



Dans les expériences que je rapporterai plus lias, toutes les l'ois qu'un 

 voltamètre à deux lils de platine étail placé dons le circuit, cette cause 



' I nr autre preuve que i» - t effel résulte bien d'une action secondaire, c'est qu'en recouvrant de cuivre 

 les électrodes positives, quelle que soil leur dimension, on trouve le même poids de cuivre déposé, pourvu 

 que IY\|u'i'iiMirr soit bien faite, l'i i|uYn pin in iiliri un .ni soin de séparer les deux électrodes par un 

 diaphragme en papier à filtrer pour empêcher le dépùi sur l'électrode négative des particules de cuivre 

 détachées de l'anode soluble. Je pense qu'il esl inutile de rapporter les résultats numériques des expé- 

 riences 1 1 m- j'ai faites de celle manière. 



- Il est facile de voir que celte cause d'erreur n'a pas pu exercer d'influence sensible sur les résultats 

 auxquels je suis parvenu dans mes mémoires sur la loi électrolytique, Dans les déterminations qui ont fait 

 l'objet du premier travail que j'ai publié (i4rcAi»es des se. phys. et uni., 1854, tome XX VII, p. 113), il 

 s'agissait principalement de comparer les poids des dépôts métalliques dans deux dissolutions de sulfate 

 ili- cuivre, différant soit par la concentration, soil par la présence d'acide ou d'autres sels. Les expé- 

 riences ne duraient habituellement que 2 ou '■'• heures; ainsi l'erreur, évaluée à '/, de milligramme par 

 heure, rentrait dans \r- limites d'ini ertilude des pesées. De plus, d devait se produire une action analogue 

 dans charnu des deux voltamètres ce n'est donc que la dilférence de ers actions déjà presque inappré- 

 ciables qui aurait pu influer sur les résultats. — Dans un second mémoire (Archives, 1855, tome XXIX, 

 p. 265) j'ai comparé les poids de cunre, d'hydrogène et d'argent séparés par l'êlectrolyse; les expé- 

 riences ont été, en général, courtes, et dans celles qui ont en le plus de durée on renouvelait le sulfate 

 de cuivre au milieu de l'expérience, ce qui diminuait la cause d'erreur. Du reste, eu appliquant aux résul- 

 tats obtenus une correction de ' ,,, de milligr, par heure, la vérification de la loi électrolytique est encore 

 plus approchée, en 1 xceptanl toutefois la dernière comparaison du cuivre et de l'hydrogène, expérience 

 00 l'appareil qui servait depuis longtemps perdait probablement un peu. 



