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Man unterscheidet vier Gruppen solcher Wirkungen. Zur 
ersten gehört die Krystallisation aus übersättigten Lösungen, - 
die bekanntlich eintritt, wenn diese mit kleinsten Mengen der 
gelösten Substanz geimpft werden. 
Die Größe dieser Mengen liegt weit unter der Wägbar- 
keit; Ostwald hat gezeigt, daß die untere Grenze bei etwa 
1/1000000 mgr liegt. Aus diesen Größenverhältnissen geht her- 
vor, daß die Impfung nur die Auslösung des Krystallisa- 
tionsprozesses in der übersättigen Lösung ist und nicht etwa 
die Ursache desselben im Sinne Robert Meyers. 
Es gilt vielmehr für alle katalytischen Prozesse, daß die 
dazu nötige Energie nicht durch den Katalysator zugeführt 
wird, sondern aus anderen Quellen stammen muß; das heißt, 
es sind nur solche Reaktionen möglich, die nach den Gesetzen 
der Energetik auch ohne diesen Einfluß stattfinden könnten. 
Die zweite Gruppe der Kontaktwirkungen bildet die 
Katalyse in homogenen Gemischen. Hierher gehört der be- 
kannte Schwefelsäurekammerprozeß, wo Stickstoffoxyd als Ka- 
talysator wirkt für die Vereinigung von schwefliger Säure und 
Sauerstoff, eine Reaktion, die schon im Jahre 1806 von Cl&ment 
und Desormes beobachtet worden ist. 
Man sieht, daß hier der Katalysator als Reaktionsbeschleu- 
niger wirkt, ganz ebenso, wie bei der dritten Gruppe, der 
heterogenen Katalyse, das Platin im modernen Schwefelsäure- 
kontaktverfahren beschleunigend auf die Vereinigung von 
schwefliger Säure und Sauerstoff zu Schwefelsäure oder bei der 
Knallgasentzündung auf das Gemisch von Wasserstoff und 
Sauerstoff wirkt. 
Die unter Bildung freier Energie, nämlich von Wärme, ver- 
laufende und daher theoretisch mögliche Vereinigung dieser Stoffe 
braucht unter gewöhnlichen Umständen unendlich lange Zeit. Die 
Gegenwart des Platins, namentlich des feinverteilten, bewirkt eine 
so starke Beschleunigung der Reaktionen, daß sie in kurzer Zeit 
verlaufen und daher praktische Verwendung finden Können. 
Bei allen diesen Reaktionen zeigt sich dieselbe Erscheinung 
und wir können mit W. Ostwald sagen: Ein Katalysator 
ist jeder Stoff,. der ohne im Endprodukt einer chemischen Re- 
aktion zu erscheinen, ihre Geschwindigkeit verändert, d.h. be- 
schleunigt oder verzögert. 
