9 DE L'ACIDE PYROGALLIQUE 
grâce à la publicité dont vous disposez, celte erreur de détail cesse de se per- 
pétuer. 
Le sulfate ferreux préparé dans les laboratoires, et à plus forte raison le sulfate 
commercial, s’oxyde plus ou moins au contact de l’air et acquiert seulement alors, 
suivant mes observations, la propriété d’être coloré en bleu par l'acide pyrogal- 
lique. Toute dissolution de ce sel franchement colorable en bleu par l'acide qui 
nous occupe, est également colorée en rouge sang par le sulfocyanure de potas- 
sium , qui montre si nettement la présence des sels ferriques. 
Si les cristaux de sulfate sont lavés à plusieurs reprises avec de l’eau distillée , 
ils finissent par donner une dissolution qui n’est plus colorée en bleu par l'acide 
pyrogallique, mais qui donne avec lui un trouble blanc, lactescent. Lorsqu'on aban- 
donne cette liqueur au contact de l'air, le trouble disparaît insensiblement pour 
faire place à la coloration bleue caractéristique, à la suite de l’oxydation d'une 
partie du fer qui en est résultée. 
Il est une remarque faite par moi, dans les essais successifs des eaux de lavages, 
qui ne manque pas d'intérêt au point de vue de la sensibilité des réactions chi- 
miques, c'est que le sulfocyanure de potassium, qui décèle des traces à peine 
appréciables de sel de fer au maximum, ne donne plus sa coloration rouge, alors 
que l'acide pyrogallique, dans une dissolution pareille, fournit encore une teinte 
bleue sensible. 
Vient-on à ajouter au sulfate ferreux pur quelque peu de sulfate ferrique, puis 
à additionner d'acide pyrogallique ce mélange, la coloration bleue des auteurs pa- 
rait alors dans toute sa pureté, pour faire place à une teinte verdâtre ou même 
rouge brun sous l'influence d’un excès de sel ferrique. 
La nécessité bien démontrée d’un mélange de sel ferreux et de sel ferrique pour 
la production de ce bleu, qu'industriellement, s'il pouvait avoir des applications, 
on ne manquerait pas d'appeler pyrogallocyanine , m'a conduit aux réflexions sui- 
vantes que j'émets sans y attacher de l'importance, comme il convient pour toute 
hypothèse qui doit et qui peut être vérifiée par l'expérience. 
Pour obtenir les bleus de Turnbuhl ou de Prusse, il faut une certaine propor- 
tionnalité entre le fer des parties agissantes qui détermine la formation des com- 
posés définis Fe Cy et FeCy°, correspondant à des oxydes de fer intermédiaires 
de la forme Fe*O® et FeO?. Or, le cyanure ferreux est un précipité blane bleuissant 
à l'air, de même le produit de réaction de l'acide pyrogallique sur le sulfate fer- 
reux est un trouble blanc bleuissant à l'air; le cyanure ferrique est un liquide 
brun, et le produit d'action de l'acide pyrogallique sur le sulfate ferrique est un 
liquide rouge brun. Je me demande, ces rapprochements faits, et la nécessité du 
