299 NOTE SUR LE MÉLAPHYRE. 
froid pendant 2 ou 3 fois 24 heures. Toutes les variétés de mélaphyre, labrador et 
pâte, ont toujours donné le même résultat; les réactifs ont indiqué, dans les 
liqueurs limpides, à la fois du protoxyde et du sesqui-oxyde et à peu près dans les 
mêmes proportions relatives. 
J'ai comparé plusieurs fois ces réactions avec celles que donne la solution dans 
l'acide chlorhydrique du fer magnétique naturel de Traverselle; elles étaient 
identiques. 
On pourrait objecter que comme l'acide chlorhydrique n'épuise pas à froid ces 
substances feldspathiques de tout leur oxyde de fer, il aurait dissous de préfé- 
rence une plus grande proportion de l’un ou de l’autre des oxydes. Mais d’abord 
cette objection ne détruit pas le fait de la présence simultanée des deux oxydes dans 
la solution ; ensuite cette solution contient déjà une grande partie de l'oxyde de 
fer, et si, en employant l'acide bouillant, on en épuise davantage ces substances 
feldspathiques de manière à n’en plus laisser que de légères traces, il est pro- 
bable que par l'addition de la chaleur l’action de l'acide ne change pas de nature, 
mais acquiert seulement plus d'énergie. 
Il est vrai que M. Bergemann, comme on l’a vu, prétend que dans les roches 
mélaphyriques des environs d’Oberstein, qui ont assez d’analogie avec celles des 
Vosges, l'acide chlorhydrique ne dissoudrait que le fer magnétique et laisserait le 
protoxyde qui ne se séparerait du silicate que par l'analyse au bicarbonate de soude. 
Cette opinion, quand même elle serait fondée, n'aurait ici qu'une bien faible im- 
portance, puisque ce que M. Bergemann a considéré ainsi comme protoxyde n’équi- 
vaut qu'aux ‘sw du fer magnétique; mais elle me paraît peu probable, surtout si 
l'on songe combien la chimie offre de cas analogues de réactions incomplètes. 
J'ai vu un certain nombre d’autres analyses où aussi, pour des silicates qui ne 
peuvent se décomposer que par la soude, on dose à la fois le protoxyde et le sesqui- 
oxyde de fer; je ne connais pas les procédés que leurs auteurs ont employés, ce 
sont sans doute des hypothèses dans le genre de celle de M. Bergemann, puisque 
M. H. Rose! dit que cela est impossible. 
M. Delesse, mon savant et honorable ami et maître, admet dans ses analyses de 
labrador, le fer comme y existant à l’état de sesqui-oxyde ; il émet bien, à l'occasion 
de celui plus coloré d’un porphyre vert antique le doute, si une partie de l'oxyde de 
fer n'y serait pas comme protoxyde, mais il passe outre, puisque pour sa formule, 
rapportée à l'oxygène, ainsi qu'il le dit lui-même, il a besoin de renforcer K. 
Jobserve à ce sujet que les cristaux de labrador des Vosges sont toujours un peu 
1. Ausführiiches Handbuch der analytischen Chemie, t. I, p. 130. 
