Ueber die Permeabilität der rothen Blutkörperchen. 105 
Gesagten verhalten sich also die Lösungen nach dem Mariotte- 
Boyle’schen Gesetz. 
Ferner fand van t’Hoff, dass der Lösungsdruck bei con- 
stantem Volum proportional der absoluten Temperatur zunimmt, 
was wiederum eine Uebereinstimmung mit dem Gay-Lussae’schen 
Gasgesetze bedeutet. Nach diesem Gesetze zeigen alle Gase beim 
Erwärmen oder Abkühlen für je ein Grad Celsius die gleiche Aus- 
dehnung, oder Zusammenziehung, wenn der Druck während des 
Versuches constant bleibt. Es dehnen sich somit alle Gase bei 
gleicher Temperatur um gleichviel aus, oder sie ziehen sich um 
sleichviel zusammen, wenn der auf ihnen lastende Druck um 
sleichviel ab- oder zunimmt, ferner sobald sie bei gleichbleibendem 
Druck um ein Gleiches erwärmt oder abgekühlt werden. 
Weiter ergaben die van t’Hoff’schen Untersuchungen, dass 
Mengen gelöster Stoffe, welche im Verhältnisse der Molecular- 
gewichte stehen, zu gleichen Volumen gelöst, bei gleicher Temperatur 
gleichen Druck haben. Dieses Verhalten entspricht nun ganz dem 
Avogadro’schen Gesetze, wonach gleiche Volumina aller Gase 
bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleichviel Molecüle 
enthalten. Es ist somit der Lösungsdruck eine der gelösten 
Molecülzahl proportionale Grösse, daher muss sich aus den be- 
kannten Gasgesetzen und der Grösse des Gasdruckes für eine 
bestimmte Concentration bei bestimmter Temperatur der Lösungs- 
druck berechnen lassen, was van t’Hoff auch that. Er fand für 
eine Rohrzuckerlösung von 1° 0,654 Atm., ein Werth, der mit 
Pfeffer’s directen Messungen gut übereinstimmt. Ein wichtiges 
Ergebnis der van t’Hoff’schen Forschung ist die Bestätigung des 
de Vries’schen Satzes, dass wässerige Lösungen von gleichem 
osmotischen Druck gleiche Siede- und Gefrierpunkte haben müssen. 
was für die ersteren von Tamman, für die letzteren von Raoult 
experimentell bewiesen wurde. Bei den Versuchen mit verdünnten 
Säuren, Basen und Salzen waren aber die erhaltenen Druckwerthe 
viel höher, als sie den van t’Hoff’schen Regeln nach sein sollten. 
Da war es nun Arrhenius, dessen Forschungen über diese Ab- 
weichungen vollen Aufschluss brachten, indem er anknüpfend an 
jene Gase, welche Ausnahmen vom Avogadro’schen Gesetze zu sein 
scheinen, weil sie sich dissociiren, annahm, dass auch für jene 
wässerigen Salzlösungen die Abweichung von der van t’Hoff’schen 
Regel durch Dissociation zu erklären sei. Die Salze verhalten sich 
in ihren wässerigen Lösungen so, als ob sie mehr Molekel ent- 
