106 Dr. med. Richard Friedrich Fuchs: 
hielten, als der Formel entsprechen würde Z. B. Na Br ist in 
Lösungen in seine Elemente dissociirt. Diese atomistischen Elemente 
verhalten sich nun wie freie Molekel, sie sind mit grossen Mengen 
entgegengesetzter Elektrieität geladen. Es lassen sich ganz allgemein 
ausgedrückt die Eigenschaften der Salzlösungen als binäre Summen 
der Eigenschaften ihrer Theilmolekel, oder Ionen darstellen. Da 
eine gecenseitige Beeinflussung zwischen den Ionen nicht statt- 
findet, so ist es für das eine Ion ganz gleichgiltig, welches andere 
Ion in der Lösung vorhanden ist. Das gilt aber nur, wenn die 
ganze Salzmenge in ihre Ionen dissocürt ist; je grösser nun der 
Verdünnungsgrad ist, umsomehr Molecule sind dissociirt, so dass 
man annehmen darf, es seien bei „unendlichem“ Verdünnungsgrade 
sämmtliche Molekel in ihre Ionen zerlegt. Bei vielen Salzlösungen 
ist aber schon in mässig verdünnten Lösungen der lonenzerfall so 
gross, dass der additive Charakter ihrer Eigenschaften deutlich 
hervortritt. Auch Clausius hatte zur Erklärung des elektrischen 
Verhaltens von wässeriger Salzlösung angenommen, dass die Molecüle 
eines Elektrolyten in Ionen dissociirt sein müssen. Nach Arrhenius 
übt nun ein dissociirtes Molecul denselben osmotischen Druck aus, 
wie seine Ionen im freien Zustande. In wässerigen Lösungen sind 
keineswegs alle Salzmolekel dissociirt, wie viele es sind, hängt vor 
allem, wie bereits erwähnt, hauptsächlich von der Verdünnung ab. 
Wie weit die Dissociation vorgeschritten ist, wird durch den Aus- 
druck Dissociationsgrad bezeichnet und die hiefür entsprechende 
Grösse ist der Dissoeiationscoöfficient oder kurzweg „i“. Die Grösse 
„‘“ wird aus der elektrischen Leitfähigkeit bestimmt und ist bei 
unendlicher Verdünnung als = 1 zu setzen. Als Beispiel für diese 
Erörterungen möge die 0,1» Lösung einer einbasischen Säure mit 
einem Alkalisalz dienen. (Als Normallösungen bezeichnet man jene 
Lösungen, welche in 1 / Wasser die einem #7 Atom äquivalente 
Menge der Substanz in gr enthalten.) Es beträgt © für die 0,1% 
Lösung von Na Cl 0,84, d. h. von 100 Molekeln der in wässeriger 
Lösung befindlichen Substanz sind 84 in seine Ionen zerfallen; für 
ein Alkalisulfat von 0,1 gr M. pro Liter ist ö=0,74. Aus dem 
Dissociationsgrad kann man für jede Lösung den Werth ihres 
osmotischen Druckes berechnen. Es sei » die Anzahl der Ionen 
welche bei der Dissociation eines Molecüls entstehen, & die Grösse 
für den Dissociationscoöfficient, dann ist 1—« der nicht dissociirte 
Antheil. weil die Grösse 1, wie früher erwähnt wurde, sagt, dass 
sämmtliche Molekel dissociirt sind. Von 100 Molekeln sind 100 « 
