Ueber die Permeabilität der rothen Blutkörperchen. 107 
dissociirt und haben demgemäss 100 «n Ionen geliefert, wogegen 
100 (1—«) unzerlegt geblieben sind. Da ein unzerlegtes Molekel 
dieselbe osmotische Spannung besitzt, wie ein Ion, so können wir 
den osmotischen Druck des ersteren als Einheit ansetzen. Der 
osmotische Druck einer Salzlösung von 100 Molecülen ist gleich 
100 « n + 100 (1—e«), oder transformirt 100 (1+«[r»—1]). Es 
ergeben 100 nicht zerlegte Molecüle demgemäss die osmotische 
Spannung 100, daher ist 1-+ (n—1) jene Grösse, welche angibt, 
um wie viel die osmotische Spannung der fraglichen Lösung die- 
jenige einer äquimolecularen Lösung eines nicht dissociirten Stoffes 
2. B. Rohrzucker übersteigt. Als äquimolecular sind jene Lösungen 
zu betrachten, welche in der gleichen Menge des Lösungsmittels 
die gleiche Anzahl von Molecülen enthalten. Wenn nun die Grösse 
des Molekulargewichtes in Grammen genommen wird, so müssen 
diese sogenannten Gramm-Molecüle immer die gleiche Anzahl 
wirklicher Molecüle enthalten, so dass beim Zusatz der gleichen 
Zahl gr M. auf ein gleiches Volum des Lösungsmittels die Lösungen 
eine gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, also äquimole- 
eular sind. 
Die 0,1 gr M. Lösung von Rohrzucker hat einen osmotischen 
Druck = 100, dann ist der einer äquimolecularen Na Cl Lösung 
10 1t+e[n—1); n=2; «=0,84 also 184; für Nas SO, in 
0,1 gr M. Lösung 248; weil hier n=3 und «@ = 0,74 ist. Es haben 
demgemäss die dissociirten Elektrolyte in äquimolecularen Lösungen 
einen bedeutend höheren osmotischen Druck, als Nichtleiter 
z. B. Rohrzucker. 
Ein Analoges gilt auch für die Gefrierpunkte von Lösungen. 
Nach van t’Hoff sollen alle äquimolecularen Lösungen denselben 
Gefrierpunkt haben, für alle nicht dissociirten Stoffe beträgt der- 
selbe in 0,1 yr M. Lösungen — 0,189° €. Die dissociirten Stoffe 
geben in äquimolecularen Lösungen aber niedrigere Gefrierpunkte 
oder die Gefrierpunktserniedrigung „A“ ist grösser. Wenn wir 
nun auch hier eine analoge Betrachtung zu Grunde legen, 
wie wir sie bei den Ausführungen über die Berechnung des 
osmotischen Druckes gegeben haben, dann kommen wir zu dem 
Resultate, dass die für nicht dissocirte Molecüle gefundene 
Zahl A= 0,189 mit dem Ausdruck 1+ «(n—1) zu multiplieiren 
sei; z. B: für eine 0,1» Lösung von Na Cl AZ 0,189. 1,84 — 0,348°. 
Diese Ausführungen aus dem Gebiete der physikalischen 
Chemie enthalten in ganz groben Umrissen die hauptsächlichsten 
