110 Dr. med. Richard Friedrich Fuchs: 
ziehen des Protoplasmas erkennen lässt, dasselbe wasseranziehende 
Vermögen besitzt, oder den gleichen osmotischen Druck repräsentire, 
wie das Protoplasma. Zu ähnlichen Ergebnissen war auch Prings- 
heim gekommen, indem er erklärte, die Retraction des Proto- 
plasmas in Salzlösungen sei durch die Durchgängigkeit der Zell- 
wand für Wasser bedingt. De Vries nannte das Zurückziehen des 
Zellinhaltes von der Wand „Plasmolyse* und jene Salzlösung, in 
welcher diese Erscheinungen begannen, „plasmolytische Grenzlösung.“ 
Unter Beachtung der Plasmolyseanfänge bestimmte der genannte 
Forscher für eine grosse Reihe von Salzlösungen die Grenzlösung 
und die verschiedenen Salzlösungen, welche die gleichen Er- 
scheinungen oder keine Veränderungen an den Zellen hervorriefen, 
nannte er „isotonische“* Lösungen von stärkerer Concentration als 
die gefundene sind „hyperisotonisch‘, solche von geringerer Con- 
centration „hypisotonisch.“ Die De Vries’sche Bezeichnung iso- 
tonisch ist identisch mit Tamman’s „isoosmotisch.* Drückt man 
die in isotonischen Lösungen enthaltenen Salzmengen nicht in absoluten 
Gewichtseinheiten aus, sondern bezieht die gefundenen Mengen auf 
Moleculargewichtsäquivalente, so zeigen die also gewonnenen Zahlen, 
wie viele Molecüle des einen Stoffes, in einem bestimmten 
Flüssigkeitsvolumen gelöst, die gleiche wasseranziehende Kraft 
besitzen, wie eine bestimmte Anzahl Molekeln eines anderen Stoffes 
in demselben Volumen. Das Verhältnis zwischen den isotonischen 
Concentrationen nannte De Vries die „isotonischen Coöffieienten.*“ 
Es repräsentiren demgemäss die isotonischen Coöfficienten das 
Wasseranziehungsvermögen für ein Molecül. Als Einheit für diese 
Grösse nahm De Vries ein Aequivalent Oxalsäure (COOH), oder 
den dritten Theil eines gr M. Salpeter an. Für Körper derselben 
chemischen Gruppe sind diese isotonischen Coöfficienten nahezu 
gleich, für verschiedene Gruppen verschieden. Sie betragen nach 
De Vries für organische Verbindungen 2, Alkalisalze mit einem 
Metall-Atom 3, solche mit 2 Metall-Atomen 4, mit 3 Metall-Atomen 
5, Erdalkalien mit 1 Säure-Molecül 2, mit 2 Säure-Molecülen 4. 
Der isotonische Coöfficient ist bei Salzen die Summe der Partial- 
coöfficienten der betreffenden Säure und Base und es sind die 
Partialcoöfficienten für Säuren 2, für Alkalien 1, für Erdalkalien 0. 
Dıücken wir diese Ergebnisse der Arbeiten von De Vries in der 
jetzt herrschenden physikalisch-chemischen Bezeichnung aus, dann 
müssen wir sagen, dass diejenigen isotonischen Lösungen äquimole- 
eular waren, welche gleichwerthige Ionen enthielten; also 
