Sitzungsberichte. 115 



fester schön krystallisierler Körper zur AusscheidunggebiucliL w urde. 

 Dieser durch Alkali abgeschiedene Körper schmolz bei ungefähr 

 40°, war schwer löslich im Wasser, leicht im Aether, gegen 

 Alkali beständig und mit Wasserdämpfen flüchtig, es konnte 

 nur die gesuchte Verbindung Nitropyridin sein. 



Da nun die Eigenschaften einmal bekannt waren, Beständig- 

 keit gegen Alkali, leichte Löslichkeit im Aether, so war die Auf- 

 arbeitung der Destillate einfach. Die oben erwähnten Destillate 

 wurden mit Soda im Ueberschusse mit Aether versetzt und 

 extrahiert. Aus den ätherischen Auszügen wurde Aether und 

 Pyridin abdestilliert und der geringe Rückstand mit Salpeter- 

 säure in das Nitrat überführt, welches durch mehrmaliges Um- 

 krystallisieren gereinigt wurde. Aus dem Nitrat konnte dann 

 durch Soda das Nitropyridin rein erhalten werden. Die Analysen 

 bestätigten die Annahme eines nitrierten Pyridins. Seine Struktur 

 ging aus der Ueberführung in das ß-Amin und das ß-Oxypyridin 

 hervor. 



2. V. Rothmund: Ueber Ozon und WasserstofTperoxyd. 



Der Vortragende berichtet über eine in Gemeinschaft mit 

 Herrn A. Burgstaller ausgeführte Untersuchung über den zeit- 

 lichen Verlauf der Reaktion: 



0, + H, 0, = 2 0, -\-JI,0 



Die Bestimmung der beiden Stoffe geschah auf jodometri- 

 schem Wege. Da Ozon sehr schnell, Peroxyd langsam mit Jod- 

 kahum reagiert, gelingt es, unter Einhaltung geeigneter Vorsichts- 

 maßregeln, die beiden Stoffe für sich zu bestimmen. Die Reaktion 

 zwischen Peroxyd und Jodkalium kann durch Zusatz kleiner 

 Mengen von Molybdänsäure sehr beschleunigt werden,- ein Mittel, 

 das auch für die jodometrische Bestimmung des Peroxydes allein 

 sehr empfehlenswert ist und dieselbe ebenso genau und einfach 

 macht, wie die Titration mit Permanganat. Da bei der Einwir- 

 kung von Ozon auf Jodkalium in saurer Lösung Störungen auf- 

 treten und andererseits die Reaktion nicht in neutraler oder 

 alkalischer Lösung ausgeführt werden darf, weil unter diesen 

 Umständen das Jodion katalytisch zersetzend auf das Peroxyd 

 wirkt, so erwies sich der Weg der direkten jodometrischen Be- 

 stimmung als ungangbar, doch konnten diese Störungen dadurch 

 vermieden werden, daß man das Reaktionsgemisch zunächst auf 

 BromkaUum emwirken ließ. 



Die Versuche ergaben das unerwartete Resultat, daß stets 

 sehr viel mehr Ozon verschwindet, als der obigen Reaktions- 

 gleichung entspricht. Da unter den gewählten Versuchsbedin- 

 gungen (0'^, — ^ normale Schwefelsäure] die freiwillige Zerse- 

 tzung des Ozons nach den früheren Versuchen nur sehr langsam 

 stattfindet, kann das nur so gedeutet werden, daß das Hydro- 



