An den Grenzen unseres Erkennens. 335 
Grösse und Anzahl der Molekel unvermittelt hersage, so wird 
er wähnen, Märchen aus Tausend und einer Nacht zu hören. 
Nehmen wir also der Bequemlichkeit wegen an, die Molekel 
seien elastische Kugeln, die in einem Raume hin- und herfliegen, 
und ihr Gesammtbombardement gegen die Wände bewirke den 
Druck eines Gases. Es ist unmittelbar klar, dass, wenn ich 
diese Molekelanzahl auf den halben Raum zusammenpresse, sie 
doppelt so oft stossen, dass sich also der Druck verdoppeln 
muss: das ist das Mariotte’sche Gesetz. Die Geschwindigkeit 
der Molekel steigert sich mit der Temperatur. Der Druck eines 
(sases ergibt sich nach diesen Anschauungen aus der bewegten 
Masse und der Geschwindigkeit, mit der sich diese Masse be- 
wegt. Wenn ich also die Masse eines Gases z. B. pro Cubik- 
centimeter kenne (die specifische Masse), so kann ich die Ge- 
schwindigkeit berechnen. Diese Geschwindigkeit ist bei 0° Celsius 
z. B. für ein Luftmolekel 485, für ein Wasserstoffmolekel 1844 
Meter per Secunde. Wenn die leichtere Masse ceteris paribus 
denselben Druck ausüben soll, wie die schwerere, müssen sich 
die Theilchen rascher bewegen. 
Nun wurden gegen diese Berechnungen eine Reihe von Ein- 
wänden erhoben und die Widerlegungen derselben führten zu immer 
neuen schönen Ergebnissen. Einer dieser Einwände war fol- 
sender: Wenn irgend ein Gastheilchen sich mit einer solchen 
Geschwindigkeit von 500 m pro Secunde bewegte, so müsste das 
Ineinanderfliessen zweier Gasmassen, die sogenannte Diffusion, 
unendlich rasch erfolgen. Eine Spur Ammoniakgas in der 
einen Ecke dieses Saales müsste momentan im ganzen Saale 
gerochen werden u. dgl. Man beobachte nun das wirkliche Ver- 
halten. Denken wir uns ein Gas dargestellt durch einen Bienen- 
schwarm, dessen einzelne Thiere nach allen Richtungen hin und 
her summen. Durch eine Scheidewand getrennt sei ein zweiter 
Bienenschwarm. Ziehen wir jetzt die Scheidewand für kurze 
Zeit weg, so werden Bienen des einen Theiles in den anderen 
Theil eindringen und umgekehrt. So werden wir leicht messen 
können, wie viel in dem einen Schwarme hinein und wie viele 
hinwesgekommen sind; genau so gehen die einzelnen Gasmolekel, 
wenn sich zwei Gase berühren, von dem einen Gas ins andere 
und umgekehrt. Da nun das Eindringen in Wirklichkeit ein sehr 
langsames ist, trotzdem die Molekel sich so riesig rasch be- 
wegen, so ist man zur Annahme gezwuneen, dass der wirkliche 
