Redaktion 



Dr. H. Potonie. 



Verlag; Itiemann & Möller, Berlin SW. 48, Friedrich-Strasse 226. 



Ueber die Raoult'sche Methode der Molekulargewichtsbestimmung. 



Von Dr M 

 Die Methoden, nach denen man gewöhnlich das 

 Molekulargewicht einer Substanz bestimmt, setzen vor- 

 aus, dass dieselbe ohne Zersetzung verdampfbar sei. Hat 

 man es nun mit einei Substanz zu thun, bei welcher 

 dies nicht der Fall ist, so sucht man sie zunächst in ein 

 flüchtiges Derivat überzuführen. Gelingt dies nicht, so 

 bleibt ihr Molekulargewicht unbekannt, und ihre wahre 

 Formel kann nur durch das »Studium von Spaltungen 

 und Umsetzungen wahrscheinlich gemacht werden. Um- 

 somehr Interesse nmss daher ein Verfahren beanspruchen, 

 welches gestattet, die Molekulargrösse nicht unzersetzt 

 flüchtiger organischer Substanzen festzustellen. Ein solches 

 st im Jahre 1883 von Prof. Raoult angegeben und in 

 den folgenden Jahren von ihm weiter ausgebildet worden. 

 ..Die Raoult'sche Methode der Molekulargewichtsbe- 

 stimmung", sagt Prof. V. Meyer in den Berichten der 

 Deutsch, ehem. Gesellsch. L&88 S. 539, „ist ohne Zweifel 

 die bedeutungsvollste Bereicherung, welche der Vorrat an 

 physikalischen Hilfsmitteln, über den die chemische 

 Forschung verfügt, seit der Entdeckung der Dulong- 

 Petit'schen Methode der /Vtomgewichtsbestimmung er- 

 fahren hat." 



Das Prinzip derselben ist kurz etwa folgendes: 

 Raoult hatte gefunden, dass ganz allgemein jede Auf- 

 lösung eines festen, flüssigen oder gasförmigen Körpers 

 eine Erniedrigung des Erstarrungspunktes des lösenden 

 Mediums bewirkt und ferner, dass diese Depression der 

 Menge des gelösten Stoffes direkt, der Menge des Lösungs- 

 mittels aber umgekehrt proportional sei. Ist C die De- 

 pression, welche P y Substanz in L g Lösungsmittel 



as Koppe, 

 hervorbringen, A die Depression für 1 g Substanz und 

 100 q Lösungsmittel, so gilt die Gleichung: 

 A = _C^L . . 

 P . 100 



Multipliziert man die Grösse A, welche Raoult 

 „Depressionscoefticient" nennt, mit dem Molekulargewicht 

 der gelösten Substanz, so erhält man nach der Gleichung: 



M. A = T 

 die sogenannte „molekulare Depression" des betreffenden 

 Körpers. 



Für jeden Körper ändert sich der Wert von A und 

 folglich auch von T mit der Natur des Lösungsmittels; 

 wie aber Raoult fand, ist — bei Anwendung desselben 

 Lösungsmittels — der Wert von T für Verbindungen 

 von analoger chemischer Konstitution (nahezu) konstant, 

 d. h. also, solche Verbindungen besitzen gleiche Mole- 

 kulardepressionen. 



Bezeichnet man nun weiter mit A nicht mehr die 

 durch 1 g Substanz in 100 g Lösungsmittel hervor- 

 gerufene Depression, sondern diejenige Depression, 

 welche durch Auflösen von 1 Molekül der betreffenden 

 Substanz in 100 Molekülen des Lösungsmittels bewirkt 

 wird, so besteht die Gleichung: 

 M T 



Ml A= Ml = Tl ' 

 in welcher M wie oben das Molekulargewicht des ge- 

 lösten, Mi das des lösenden Körpers ausdrückt. Die- 

 selbe lehrt uns, dass Ti, so lange T konstant bleibt, 

 einen konstanten Wert hat. Dehnt man diese Berechnungen 

 aber auf verschiedene Lösungsmittel aus, so ergiebt sich 



