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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



Nr. 12. 



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das bemerkenswerte Resultat, dass, obwohl T veränderlich 

 ist, Ti dennoch mit grosser Annäherung- konstant bleibt 

 und nach Versuchen von Raoult im Mittel = 0.63° ist. 

 Raoult drückt sein Gesetz — „das allgemeine Gesetz 

 der Erstarrung" — folgendermassen aus: 



„Löst man 1 Molekül einer beliebigen Substanz in 

 100 Molekülen eines beliebigen Lösungsmittels, so wird 

 der Erstarrungspunkt des letzteren um 0.63° herab- 

 gedrückt" (Ann. chim. phys. [6] II, 92). 



Will man nun nach diesem Gesetz das Molekular- 

 gewicht eines Körpers bestimmen, so muss man zunächst 

 durch Versuche mit Substanzen von bekanntem Mole- 

 kulargewicht den Wert der molekularen Depression T 

 für eine bestimmte Körperklasse und ein bestimmtes 

 Lösungsmittel feststellen. Ist dies geschehen, so findet 

 man das Molekulargewicht jeder beliebigen Substanz 

 derselben Körperklasse, indem man experimentell für sie 

 den Wert A bestimmt und mit diesem in T dividiert: 



a' 



In der von Raoult angegebenen Form bietet die 

 Ausführung der Methode mannigfache Schwierigkeiten, 

 weshalb dieselbe auch in Deutschland fast garnicht in 

 Anwendung gekommen ist. Herrn Prof. V. Meyer ge- 

 bührt das Verdienst, die Aufmerksamkeit der Chemiker 

 derselben wieder zugelenkt und der Anwendung der- 

 selben die Wege geebnet zu haben. Auf Veranlassung 

 des Genannten hat sich Dr. Karl Auwers mit der 

 Methode des französischen Forschers eingehend beschäf- 

 tigt und durch geschickte und zweckmässige Anordnung 

 des von diesem angegebenen Apparates es ermöglicht, 

 nach dem Raoult'schen Verfahren bei einiger Uebung 

 und sorgfältiger Beobachtung eine hinreichend genaue 

 Bestimmung des Molekulargewichtes zu erzielen. Bei 

 der Ausführung derselben muss man aber darauf Bedacht 

 nehmen, dass zwischen der gelösten Substanz und dem 

 lösenden Körper keine chemische Wirkung stattfindet, 

 und ferner für eine passende Konzentration der Lösung 

 Sorge tragen. 



Von den in Anwendung gekommenen Lösungsmitteln 

 sind Wasser, Benzol und Eisessig am genauesten studiert 

 worden. Auwers empfiehlt, wo es nur immer angängig 

 ist, letzteren zu benutzen, da er infolge seines hohen 

 Erstarrungspunktes das Arbeiten bei Temperaturen ge- 

 gestattet, die von der mittleren Tagestemperatur wenig 



oder garnicht abweichen, und ferner, da er bei allen 

 organischen Körpern ohne Ausnahme anwendbar ist und 

 selbst im allgemeinen nicht völlig wasserfrei zu sein 

 braucht, hauptsächlich aber, da Lösungen von Substanzen 

 in Eisessig bereits von den kleinsten Erniedrigungen des 

 Erstarrungspunktes an dem Raoult'schen Gesetz folgen. 



Die Raoult'sche Methode giebt natürlich keine ab- 

 solut genauen Werte für die Molekulargewichte, sondern 

 nur Näherungswerte, welche aber doch, wie die folgenden 

 Beispiele zeigen, völlig ausreichend sind. 



Name: Mol.-Gew.: Berechnet: Gefunden: 



Naphtalin Cio H 8 128 % 137—143 %, 



Pikrinsäure Ce H 3 N 3 0? 229 % 220—233 %, 

 Acetanilid Cs H 9 NO 135 % 152—158 %, 



Benzil Gu Hio Oa 210 % 200—207 %. 



Aus dem Gesagten erhellt, dass die Raoult 'sehe 

 Methode in vielen Fällen, wo eine Dampfdichtebestim- 

 mung unmöglich ist, als einziges Mittel zur Molekular- 

 gewichtsbestimmung völlig brauchbare Dienste leisten 

 wird, sobald es sich nur darum handelt, zwischen irgend 

 einer Formel und einem Vielfachen oder einem Bruch- 

 teil derselben zu entscheiden. 



Seit Auwers' Mitteilung haben auch andere For- 

 scher, insbesondere Beckmann und H ollem an, ihre 

 Erfahrungen über diesen Gegenstand veröffentlicht, so 

 dass diese Methode der Molekulargewichtsbestimmung in 

 Bälde allgemeine Anwendung in unseren Laboratorien 

 finden wird. Für diejenigen Leser, welche sich ein- 

 gehender mit derselben beschäftigen wollen, gebe ich 

 zum Schluss ein Verzeichnis der einschlägigen Litteratur, 

 soweit mir dieselbe bekannt geworden ist. 

 Raoult: Ann. chim. phys. [5] XX, 217; XXVIII, 133; 

 [6] II, 66, 93, 99, 115; IV, 401; VIII, 289, 317; 

 Compt. rend. CIL 1307. Agend. du chim. 1888, 475. 

 van t'Hoff: Zeitschr. f. phys. Cheni. I, 496. 

 Ostwald: Ebend. II, 79; Allg. Chem. I, 406 ff. 

 Meyer: Ber. d. Deutsch, chem. Ges. XXI, 536. (1888). 

 Auwers: Ebend. 701. 

 Auwers u. Meyer: Ebend. 814 u. 106S. 

 Beckmann: Ebend. 766 u. 1163. 

 Holleman: Rec. trav. chim. VI, 65; Ber. d. Deutsch. 



ehem. Ges. XXI, 860. 

 Tollens u. Mayer: Ebend. 1566. 

 Gattermann u. Wichmann: Ebend. 1634. 



Ungebetene Gäste unserer Tafel. 



Von Dr. med. et phil. H. Griesbach, 



Von den Anfängen der Naturwissenschaft, ins- 

 besondere der Zoologie, bis auf die neuere Zeit findet 

 man wohl nirgends soviel Fabelhaftes, soviel Unklarheit 

 und geheimnisvolles Dunkel als in der Geschichte der 

 menschlichen Parasiten. Es hat sich vor allem stets bei 

 Gelehrten und Laien um die Frage gehandelt: Wie 

 dringen Parasiten in das Innere des lebenden Organis- 



Privatdozent an der Universität in Basel, 

 mus, der sie als Wirt beherbergt, wie kommen speciell 

 Bandwürmer oder andere Eingeweidewürmer zu ihrem 

 Wohnort, dem menschlichen Darm? Die anatomische 

 Untersuchung eines mit Eingeweidewürmern Behafteten 

 welche von Aerzten und Naturforschern aller Zeiten 

 wenigstens an Tieren angestellt wurde, liess über die 

 Anwesenheit der Schmarotzer überhaupt keinen Zweifel 



