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Centralblatt für Physiologie. 



Nr. 1. 



Für jedes Kation gilt dieselbe Reihenfolge der Anionen, für 

 jedes Anion dieselbe Eeihenfolge der Kationen bei gleichsinniger Aender- 

 ung (Wachsen oder Abnehmen) des Fällungsefifectes. Die Wirkung der 

 Anionen ist, für sich betrachtet, in weitem Maasse unabhängig von dem 

 hinzugefügten Kation und umgekehrt. Die eiweissfällende Eigenschaft 

 öines Elektrolyten setzt sich somit gleich vielen anderen additiv aus 

 der Wirkung der constituirenden Ionen zusammen. 



Bei der Combination mehrerer fällender Elektrolyte entspricht 

 der Gesammteffect der Summe aller einzelnen lonenwirkungen. Bei 

 den angewandten Concentrationen üben neben dieser Summirung der 

 Einzeleffecte gleichzeitige Dissociationsänderungen (Zusatz zweier Salze 

 mit gemeinschaftlichem Ion) keinen so erheblichen Einflass, dass die 

 Resultate qualitativ geändert wurden. Aehnliches gilt für die durch 

 Zusatz des zweiten Elektrolyten entstehende Raumvermehrung. 



Für scheinbare Ausnahmen, bei welchen die nach der Stellung 

 des Salzes in der Tabelle zu erwartende Fällungswirkung ausblieb, 

 z. B. Kaliumsulfat, konnte durch Herstellung übersättigter Lösungen 

 die Fällungswirkung demonstrirt werden, bei anderen z. B. Kalium- 

 nitrat, durch Combination der Salze mit einem unter der Fällungs- 

 greuze concentrirten eiweissfällenden Salze. 



Die Thatsache, dass eine Reihe von Salzen trotz ausreichender 

 Löslichkeit überhaupt nicht fällt, führt den Verf. zu der Theorie, dass 

 die Fällungswirkung nicht durch Summirung zweier positiver lonen- 

 eigenschaften bedingt ist, sondern durch die algebraische Summir- 

 ung antagonistischer Eigenschaften. Im Hinblick darauf, dass 

 bekanntlich das positive Wassersto£fion (Säuren) sich als Fällungsmittel, 

 das negative OH-Ion (Basen) sich als Lösungsmittel für Eiweisskörper 

 erweist, schreibt Verf. den Kationen fällende, den Anionen die Fällung 

 hemmende Wirkungen zu. Je nach dem üeberwiegen der positiven 

 Werthe bei den Kationen oder der negativen Werthe bei den Anionen 

 in einem einzelnen Elektrolyten oder in einer Kombination mehrerer 

 Elektrolyte muss die Fällungswirkung eintreten oder ausbleiben, be- 

 fördert oder gehemmt werden. 



