Nr. 9 Zentralblatt für Physiologie. 279 



Strom gegeben ^). Es ist daher das Studium dieser Erscheinungen von 

 Interesse für die Physiologie. 



N ernst und Riesenfeld-) prüften die Theorie an Wasser 

 und Phenol als Lösungsmittel und fanden dieselbe bestätigt. Von 

 Lösungsmitteln mit annähernd gleicher Differenz im physikalischen 

 Verhalten kommen im Organismus gegenüber Wasser höchstens die 

 Lipoide in Betracht. Obwohl die große Bedeutung derselben für die 

 Lebensvorgänge zurzeit wohl nicht geleugnet werden kann, so muß es 

 doch mißlich erscheinen, sie auch hier wieder allein in Betracht zu 

 ziehen. Es war vielmehr zu prüfen, ob nicht ganz im allgemeinen 

 die Gegenwart der überall im Organismus verbreiteten Colloide, be- 

 sonders der eiweißartigen, genügt, um die Wanderungsgeschwindig- 

 keit der Ionen derartig zu verändern, daß es an der Grenze 

 wässeriger oder wenig Colloid enthaltender Elektrolytlösungen beim 

 Durchströmen zu Konzentrationsänderungen kommt, welche nun 

 Ausgangspunkt von Erregung (und Polarisationsströmen) werden 

 könnten. Hierfür sprach, daß von Hittorf^) bereits entgegengesetzte 

 Konzentrationsänderungen zu beiden Seiten tierischer Membranen be- 

 obachtet sind und Denison^) eine relative Beschleunigung des 

 Anions in fester Gelatine (aber nicht in flüssiger) gefunden hat. 



Die eigenen Versuche wurden angestellt an Gelatine (zum Teil auch 

 an Agar-Agar), nachdem der zu untersuchende Elektrolyt sich im 

 gequollenen Colloid und in Wasser möglichst im Gleichgewicht'') 

 verteilt hatte. Bei Anwendung von Elektrolyten mit farbigem Anion 

 oder Kation traten beim Durchströmen entgegengesetzte Konzeutra- 

 tionsänderungen an der Grenze der wässerigen und der coUoidalen 

 Lösung (im Gelzustand) stets zutage, und zwar waren sie meistens 

 im Colloid deutlicher als in der wässerigen Lösung. Bei Anwendung- 

 ungefärbter Elektrolyten konnten derartige Konzentrationsänderungen 

 häufig nachträglich durch Färbung der Gelatine mit organischen 

 Farbstoffen nachgewiesen werden. Besonders durchsichtig liegen hier 

 die Verhältnisse, wenn Säuren (Schwefelsäure, Salzsäure, Kohlen- 

 säure) als Elektrolyt verwandt werden, indem eine Verminderung 

 der H-Ionenkonzentration die Färbbarkeit der Gelatine für basische 

 Farbstoffe erhöht, Vermehrung dieselbe sie herabsetzt (Hofmeister). 

 In geschmolzener Gelatine blieben Konzentrationsänderungen an den 

 Grenzen der colloidalen und w^ässerigen Lösung aus, wenn die Ionen 

 des benutzten Elektrolyten klein waren (z. B. Schwefelsäure), sie 

 kamen aber noch zur Beobachtung, wenn das eine Ion das andere 

 an Größe sehr bedeutend übertraf (organische Farbstoffe). 



1) Die Bedingungen für die Braun sehe Stenolyse, an die als Er- 

 klärungsmöglichkeit noch zu denken wäre, dürften im Organismus kaum 

 irgendwo erfüllt sein. 



2) Annalen der Physik u. Chemie CCCXIII, 1902. S. 600. 

 ') Zeitschr. f. physik. Chem. XXXIX, 1902, S. 613. 



^) Zeitschr. f. physik. Chem. XLIV. 1903, S. 575. 



^) Auch dann, wenn Gleichgewicht nicht vollkommen erreicht ist, 

 dürften entgegengesetzte Konzentrationsänderungen an der Grenze beider 

 Lösungsmittel, soweit sie in beiden oder hauptsächlich in ein und demselben 

 Lösungsmittel lokalisiert sind, nur unter der Annahme relativ verschiedener 

 Wanderungsgeschwindigkeit erklärt werden können. 



