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kann aber auch nur ein Teil des aufgenommenen Sauerstoffes wieder 

 abgegeben werden: 



2A0o— >2AO-h02, 



wie bei der Zersetzung von Wasserstoffsuperoxyd in Wasser und 

 Sauerstoff. Außerdem können die Moloxyde sich umlagern, poly- 

 merisieren usw. Schließlich können alle diese Prozesse in entgegen- 

 gesetzter Richtung, wie angegeben, verlaufen. 



Ist ein Stoff B nicht autoxydabel, so kann er von AO2 oxy- 

 diert werden, welches häufig ein höheres „Oxydationspotential" als 

 O2 besitzt. Man nennt den Stoff B Acceptor. Es tritt dann z. B. 

 folgende Reaktion ein: 



AO2 + B — > AO + BO. 



Wird das bei der Polgereaktion gebildete Oxyd des Autoxy- 

 dators vom Acceptor weiter reduziert, so kann der Autoxydator 

 regeneriert werden: 



AO^B— ^BO. 



A spielt dann die Rolle des Katalysators. 

 Anderseits kann A selbst als Acceptor auftreten: 



AO2 + A —5- 2A0. 



Man spricht dann von induzierten oder gekoppelten 

 Reaktionen. Solche sind im Organismus vermutlich sehr ver- 

 breitet. Die weiteren Oxydationsvorgänge sind dann von be- 

 stimmten qualitativen Vorgängen, insbesondere von den Reaktions- 

 geschwindigkeiten abhängig. 



Weitaus die meisten Oxydationsvorgänge spielen sich aber an 

 Stoffen ab, die als xlcceptoren wirken. Über die chemische Natur 

 der Stoffe, die als Acceptoren wirken, läßt sich nur sagen, daß sie 

 mehr weniger ungesättigte und solche Verbindungen darstellen, die 

 leicht dissoziierbar sind. Die Oxydasen, die solche Vorgänge ver- 

 mitteln, können in doppelter Weise wirken. Entweder sie wirken 

 nur bei Gegenwart von Wasserstoffsuperoxyd, indem sie dieses 

 „aktivieren" (Peroxydasen), oder sie nehmen den molekularen 

 Sauerstoff unter Peroxydbildung auf und wirken so als Sauerstoff- 

 überträger (Oxy gen äsen). L. Borchardt (Königsberg). 



H. D. Dakin. T]w Action of glycocoll as a detoxicating arjent. 



(From the Laboratory of Dr.' C. A. Herter, N.-Y. City.) (The 



(Journ. of Biol. Chem. V, p. 413.) 



Um die Wirkung des Glykokolls als Schutzmittel des Orga- 

 nismus zu beweisen, führt der Verf. Versuche mit Phenylpropion- 

 säure, Zimtsäure, Phenyl-/iJ-oxypropionsäure und den entsprechenden 

 GlykokoUverbindungen aus. Die Säuren wurden in der Form ihrer 

 Natronsalze in wässeriger Lösung angewandt, mit Ausnahme der 

 Zimtsäure, bei welcher der höheren Löslichkeit desselben, das 

 Ammoniumsalz benutzt werden mußte. 



Phenylpropionsäure erwies sich als sehr giftig; 1 g pro 1 kg 

 Körpergewicht bewirkte bei Katzen den Tod unter starker Aus- 



