Nr. 22. Centralblatt für Physiologie. 567 
bestimmt, dessen Reizfrequenz am wenigsten gesunken ist, wie das ja 
Gaskell zuerst am Wirbelthierherzen gezeigt hat. Dass in der That 
auch die Reizquelle des jeweiligen arteriellen Herzendes nicht gänzlich 
versiegt, sondern nur durch die Thätigkeit des venösen Herzendes 
ganz oder zum Theile (antiperistaltische Zuckung) unterdrückt wird, 
beweist die 'Thatsache, dass ein Herzende viel zahlreichere Pulsationen 
ausführt, wenn es isolirt, als wenn es im Zusammenhange des ganzen 
Herzens belassen ist. In der Zeit der Unthätigkeit nun regenerirt sich 
Erregbarkeit und Leitungsvermögen in dem unthätigen Herzende. In 
dem Momente, wo die wirksamen Reize hier schneller sich folgen, 
als in dem bisher thätigen Herzabschnitte, wird dieses wieder zur 
Unthätigkeit verurtheilt und das Spiel beginnt von neuem. Der letzte 
Grund der Periodieität bleibt natürlich hier sowohl, als in anderen 
Fällen, unerklärt. Wie auch Verf. betont, können wir hier vor- 
läufig nichts weiter erreichen, .als eine zusammengesetzte Erscheinung 
in ihre Componenten zerlegen. M. Lewandowsky (Berlin). 
Physiologie der Drüsen und Secrete. 
W. His d. J. und Th. Paul. Physikalisch-chemische Untersuchungen 
über das Verhalten der Harnsäure und ihrer Salze in Lösungen 
(Zeitsehr. f. physiol. Chem. XXX], 1/2, S. 1 und 8. 64). 
Die Löslichkeit chemisch reiner Harnsäure in Wasser ist in so 
hohem Grade von geringen Verunreinigungen des Wassers abhängig, 
dass die Verff. statt des bisher gefundenen Löslichkeitsverhältnisses 
bei Zimmertemperatur von 1:16700 bei Verwendung von besonders 
sorgfältig gereinistem Wasser bei 18° ein Löslichkeitsverhältnis von 
nur 1:39480 feststellen konnten. Harnsäure zersetzt sich bei längerer 
Berührung mit Wasser und noch schneller bei Gegenwart von 
platinirten Platinelektroden, sie besitzt daher kein constantes Leitungs- 
vermögen für den elektrischen Strom; je nach der Leitfähigkeit des 
benutzten Wassers kann die molekulare Leitfähigkeit concentrirter 
Harnsäurelösungen zu 39:28 bis 32'24 angegeben werden. Ausser den 
genannten Grössen bestimmten die Verf. noch einige andere Con- 
stanten der Harnsäure von mehr physikalischem Interesse, wie die 
Wanderungsgesehwindigkeit der Ionen, die Concentration der Ionen 
und die Affinitäts- oder Dissociationseonstante der Harnsäure; letztere 
beträgt bei 18° K—0,000229 bis 0,000151. 
In starken Säuren ist die Harnsäure nicht, wie in der Literatur 
vielfach angegeben wird, leichter, sondern sehwerer löslich wie in 
Wasser, das Löslichkeitsverhältnis ist in Normal-Schwefelsäure 1:44140 
und nimmt bei stärkeren Ooncentrationen an H,SO, noch ab bis auf 
1:54890. Bei stärkeren Concentrationen an HCl nimmt die Löslichkeit 
dagegen zu und erreicht bei einer 624fach normalen HÜl wieder 
das Verhältnis wie in reinem Wasser. Man kann also Harnsäure durch 
starke Schwefelsäure (nicht Salzsäure) quantitativ ausfällen, wenn man 
Uebersättigung durch anhaltendes Schütteln vermeidet und für den in 
