jSf r> 3 Centralblatt für Physiologie. 57 



Versuch 2. Eine Jodjodkalilösung zeigte A = 025". Nach Zusatz von 4pio- 

 centiger löslicher Stärke war J = 0025°, also ganz unverändert. 



Dagegen wurden in starken Jodjodkalinmlösungeu der Gefrier- 

 punkt durch Zusatz von grossen Mengen löslicher Stärke ziemlich er- 

 heblich herabgesetzt. 



Versuch 1. Eine Jodjodkaliumlösung mit d = 2110° zeigte nach Zusatz von 

 4procentiger löslicher Stärke A = 1695°, also eine Verschiebung von 0'415°. 



Versuch 2. Eine Jodjodkaliunilösung von A = 0-225° ergab nach Zusatz von 

 4procentiger löslicher Stärke A = 0180°, also eine Verminderung des Gefrier- 

 punktes um 045°. 



Um dem Einwände zu begegnen, dass der Zusatz von löslicher 

 stärke nur einen Bückgang der Dissociation zur Folge habe, welcher 

 die Verminderung des Gefrierpunktes erklären würde, untersuchte ich 

 die Wirkung des Stärkezusatzes in jodfreier Jodkaliumlösung. 



Eine Lösung von Jodkalium mit A = 0-215° zeigte nach Zusatz 

 von 4procentiger löslicher Stärke A — 0225°. Statt eines Rückganges 

 der Dissociation war vielmehr der Gefrierpunkt durch die zugesetzte 

 Stärke um - 01° erniedrigt worden. 



Wie man sieht, lassen sich also die Ergebnisse, die mit der 

 Methode der Gefrierpunktsuntersuchung gewonnen wurden, nicht mit 

 den Resultaten der Jodtitration stärkehaltiger Jodlösungen in Ueber- 

 einstimmung bringen. 



Wenn die von Küster und von mir benutzten Methoden nicht 

 zum gleichen Resultate führten, so kann man wohl folgern, dass diese 

 Methoden ungeeignet sind, um die Beziehungen zwischen colloiden 

 und krystallo'iden Substanzen aufzudecken, da constante Bindungs- 

 verhältnisse wohl das sicherste Zeichen einer echten chemischen Ver- 

 bindung darstellen. 



Ebenso wenig wie bei der Jodstärkeverbindung sind nun die Me- 

 thoden der physikalischen Chemie bis jetzt im Stande, eine Veränderung 

 der Zahl der Moleküle bei dem Zusammentritt von Eiweisskörperu mit 

 Säuren oder Basen nachzuweisen. Eine Sodalösung mit einer Gefrier- 

 punktserniedrigung von 0-800° im Mittel aus drei Bestimmungen ergab 

 nach Zusatz von 10 Procent reinstem Casein eine mittlere Erniedrigung 

 von 802°. Würde das Natrium auch nur zum Theile in das Casein- 

 molekül aufgenommen sein, so hätte eine bedeutende Herabsetzung der 

 Gefrierpunktserniedrigung die Folge des Caseinzusatzes sein müssen. 

 Unzweifelhaft verhält sich das Casei'n wie eine Säure und wir müssen 

 daher auch das Caseinnatrium als salzartige Verbindung auffassen, 

 wenn auch der Einfluss des Natriums auf die Gefrierpunktserniedrigung 

 des Wassers sich gar nicht ändert durch die Gegenwart von noch so 

 viel Casein. 



Nicht anders verhalten sich die Salzsäureverbindungen derEiweiss- 

 körper, die bei der Pepsinverdauung in salzsäurehaltiger Lösung ent- 

 stehen und deren Vorhandensein auf chemischem Wege sicher nach- 

 gewiesen werden kann. 



So hatte eine 2proeentige Albuminlösung mit 0-2 Proeent Salzsäure und etwas 

 Pepsin versetzt eine Gefrierpunktserniedrigung A = 0-210°. Nach zweistündiger 

 Verdauung im Thermostaten bei 39" ergab sich die Gefrierpunktserniedrigung 

 j = 212°. Diese hatte sieh also so gut wie gar nicht geändert trotz der Bildung 

 der Chloihydrate der Albumosen und Peptone, deren Anwesenheit durch die Biuret- 

 reaction nachgewiesen werden konnte. 



