338 Zentralblatt für Physiologie. Nr. 11 



dargestellt, indem alkoholische Lösungen des Chlorophyllans mit 

 frischgefälltem Zinkhydroxyd versetzt und längere Zeit in der Wärme 

 mit Kohlensäure behandelt werden. Henze (Neapel). 



H. H. Bunzel. The roJe of oxidation of suxjars in an acid medium. 

 (From the Laboratory of Biochemistry and Pharmacology of the 

 University of Chicago, and the Marine Biological Laboratory, 

 Woods Holl, Mess.) (The Americ. Journ. of Physiol. XXI, 1, p. 23.) 

 Mathe WS und Mc. Guigan haben bewiesen, daß Zusatz von 

 Essigsäure zu einem System, bestehend aus Kupferazetat und 

 Zucker, die Oxydation aus folgenden Gründen herabdrückt: 1. Wahr- 

 scheinlich vermindert es die Dissoziation des Zuckermoleküls in die- 

 jenigen aktiven Teilchen, welche hauptsächlich an der Oxydation 

 beteiligt sind. 2. Sie liefert H-Ionen, welche die Anzahl der 0-Ionen 

 vermindern und daher das Oxydationsvermögen der Kupferazetat- 

 lösung schwächt. Durch genauere Bestimmungen hat Verf. diese Ansicht 



. . T-. 1 Kl r^ , 111 ,- „ ,111 



bestätigt. Benutzt wurde ^~r Zuckerlosung, — Kupferazetat und ^r- 



20 4 2 



Essigsäure. Lävulose wird am schnellsten oxydiert; dann Mannose. 

 Galaktose wird anfangs schneller oxydiert als Glukose; später aber 

 langsamer. Laktose wird viel langsamer oxydiert. Es gelang nicht, 

 eine Geschwindigkeitskonstante zu finden, w^elche die Geschwindigkeit 

 der Oxydation ausdrücken soll. Deshalb wurde die Ordnung der 

 Reaktion nach van t'Hoffs Differentialmethode bestimmt. Die Oxy- 

 dation der Glukose durch Kupferazetat in essigsaurer Lösung ist 

 eine Reaktion fünfter Ordnung. Die Anfangsgeschwindigkeiten wurden 

 bestimmt. Setzt man sie für Laktose gleich 1, so erhält man die 

 folgenden Zahlen: Laktose 1*00, Maltose 1'15, Glukose 5'71, Galak- 

 tose 8"72, Mannose 8"72, Lävulose 55'13. Diese großen Unterschiede 

 im Verhalten der Zucker lassen sich gut nach Nefs Theorie erklären, 

 derzufolge die Reaktionsfähigkeit organischer Substanzen von ihrem 

 Dissoziationsgrad abhängig ist. Aisberg (Boston). 



L. J. Henderson and F. N. Brink. The compressihiUij of gelatine 

 Solutions and of muscle. (From the Chemical Laboratory of Har- 

 vard College.) (The Americ. Journ. of Physiol. XXI, 2, p. 248.) 

 Die Komprimierbarkeit des Froschmuskels, einer lO'^/oigen 

 Gelatinelösung und einer 0'2'^ oiSGn Gelatinelösung nach der Methode 

 von Richards gemessen, ist je 36 X 20-S 39 X lO"*^ und 41 X lO"*'- 

 Die verdünntere Gelatinelösung hat fast die gleiche Komprimier- 

 barkeit wie Wasser. Die Komprimierbarkeit der drei Präparate ver- 

 ändert sich infolge von Druckveränderungen ganz ähnlich wie ein- 

 fache Körper. Aisberg (Boston). 



L. J. Henderson. A note on the union of the proteins of serinn 

 icith alkali. (From the Laboratory of Biological Chemistry in the 

 Harvard Medical School.) (The Americ. Journ. of Physiol. XXI, 

 2, p. 169.) 



Durch langdauernde Dialyse und wiederholten Zusatz von 



NaCI wurden die Proteine des Serums von Alkali l)efreit. Titrier- 



