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444 LES ABIMES DE LA MER. 
mer. On saura s’il est d’autres agents qui produisent le même résultat 
lorsque le sujet qui nous oceupe aura été plus complétement étudié. Une 
nouvelle série d'expériences a été faite sur la variabilité, par la pression, 
du coefficient de solubilité de l’acide carbonique, dans une solution conte- 
nant 1,23 pour 100 de sulfate de magnésie cristallisé, maintenue à une 
température égale à 11° C. Le résultat a montré qu'à une pression de 
610 millimètres, la solution de sulfate de magnésie dissolvait la même 
quantité d’acide carbonique qu’une quantité égale d’eau pure; en d’au- 
tres termes, leurs coefficients d'absorption étaient les mêmes. Au-des- 
sous de 610 millimètres, celui de la solution saline était supérieur; au- 
dessus de 610 millimètres, c'était l'inverse. La courbe cependant n’est 
pas une ligne droite, et paraît couper de nouveau celle de l’eau pure à 
une pression de 800 millimètres. 
Les faits énoncés ci-dessus suggèrent naturellement au chimiste cette 
question : Quel est le corps que forment le sulfate de magnésie et l'acide 
carbonique mis en rapport dans la solution ? 
Il est évident que, outre la quantité d'acide carbonique dissous, il en est 
une qui est retenue par un lien plus fort, et qui ne se trouve libérée que 
lorsque la concentration est arrivée à un degré plus avancé. La décompo- 
sition résulte-t-elle de la perte de l’eau ou de l’élévation du degré d’ébul- 
lition ? La différence entre les degrés d’ébullition de la solution au mo- 
ment où le gaz s'échappe le plus abondamment ne dépasse pas 4° C. : il 
est difficile de croire que le même mélange qui demeure intact à 101 de- 
grés, se décomposera rapidement à 102 degrés. De plus, si la décompo- 
sition du mélange s’opérait par l’eau seule, elle serait d’autant plus facile 
à obtenir que la solution serait plus étendue. D’après la théorie d’Erlen- 
meyer sur la position de Peau d’hydratation dans le sulfate de magnésie 
(HO—Mg—O—S0O*—OH), on pourrait supposer que lacide carbonique 
remplace simplement les molécules d’eau : ainsi Mg < Ou eh ; mais il 
serait contraire à toute analogie qu'un corps semblable fût plus stable 
dans des solutions étendues que dans des solutions modérément concen- 
trées et à la même température. Si, d’un autre côté, nous supposons 
que CO? s’interpose entre le Mg et la base HO, nous aurons un corps 
ayant cette forme : HO—C0—0—Mg—0 —$0*— OH. On conçoit qu'un 
pareil corps puisse, en se concentrant, se déshydrater, puisque le sel 
anhydrique Mg < MA NE O, se forme pour se diviser en CO? et en 
MeS0*. En attendant que ce corps formé de cette manière se trouve ainsi 
constitué, il est clair que pour un mélange donné de sulfate de magnésie, 
d’eau et d'acide carbonique, ce corps sera un produit de la température, 
de la pression et de la durée de leur action réciproque. Dans les grandes 
profondeurs de la mer où les influences atmosphériques ne se font pas 
sentir, ces conditions se trouvent complétement réalisées. La température 
y est basse, la pression considérable et le temps illimité. L'eau de mer 
