ACIDE CARBONIQUE DANS L'EAU DE MER. 449 
contient en moyenne environ 2 grammes de sulfate de magnésie cristal- 
lisé par litre, et si la réaction était complète, les 2 grammes de sulfate 
de magnésie ou le litre d’eau absorberaient 181,1 centimètres cubes 
d'acide carbonique. En supposant qu'un cinquième seulement du sulfate 
de magnésie soit ainsi saturé d'acide carbonique, il reste dans le litre 
d’eau de quoi détruire plus de 36 centimètres cubes d'acide carbonique. 
Nous avons ainsi dans les sulfates (car le sulfate de chaux parait posséder 
une action plus énergique encore) un agent qui, dans les profondeurs de 
l'Océan, remplit une des deux importantes fonctions des végétaux dans 
les bas-fonds et dans l’air atmosphérique, c’est-à-dire l'absorption de 
l'acide carbonique expulsé par les animaux ; le renouvellement de l’oxy- 
gène s’accomplit par suite de la circulation de l'Océan. Il serait d’ail- 
leurs difficile d'imaginer des circonstances plus favorables à la produc- 
tion de ce corps que celles qui existent au fond des mers. La température 
y est généralement un peu supérieure à celle de la glace fondante ; la 
pression dépasse souvent plusieurs centaines d’atmosphéres, et l'acide 
carbonique se produisant graduellement et mis en contact à l’état nais- 
sant avec la solution saline, se trouve placé dans les conditions les plus 
favorables pour entrer facilement en combinaison chimique. 
La quantité de cette formation saline dépendant de la pression, il est 
évident qu’en ramenant l'échantillon d’eau de mer d’une grande profon- 
deur à la surface, une partie de l'acide carbonique qui y était contenu 
auparavant deviendra libre; de plus, comme la quantité décomposée 
varie suivant le temps écoulé, il est évident aussi que la somme d’acide 
carbonique libre obtenue par l’ébullition dans le vide variera en propor- 
tion de la profondeur d’où l'échantillon aura été tiré, du temps qui se 
sera écoulé avant qu’il ait été mis en ébullition, du degré de tempéra- 
ture auquel il aura été soumis pendant l'ébullition, et du temps qu’aura 
duré cette opération. Il est donc facile de comprendre comment le 
D: Jacobsen a trouvé que la quantité d’acide carbonique obtenue par 
l’ébullition dans le vide ne donnait pas la mesure de la quantité réelle, et 
que des portions parfaitement égales du même échantillon donnent des 
résultats différents. 
On verra, d’après les observations qui précèdent, que les solutions 
d'acide carbonique dans l’eau de mer ou dans le sang se ressemblent 
dans presque tous les détails, à cela près cependant, que, dans le sang, 
le corps qui le renferme est le sulfate de soude, tandis que dans l’eau de 
mer Cest le sulfate de magnésie, substances qui, l’une et l’autre, con- 
tiennent de l’eau de formation. Les conditions à la faveur desquelles 
l'acide carbonique est éliminé, soit du sang, soit de l’eau de mer, sont 
aussi très-semblables. 
