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volume d'oxygène, 1 molécule d'eau ne devrait être formée que de ! molé- 

 cule d'hydrogène et de I demi-molécule d'oxygène ; et, par suite, la matière 

 répandue dans l'unité de volume des gaz simples ne représenterait pas les der- 

 nières particules qui existent dans la combinaison de ces gaz, car la matière 

 qui existe dans l'unité de volume d'oxygène devrait se diviser en deux pour for- 

 mer la quantité d'eau qui existe dans l'unité de volume de ce corps. Avogadro 

 résout cette difficulté, en supposant que les molécules intégrantes qui existent 

 en égal nombre dans les gaz ou les vapeurs des corps simples sont composées 

 elles-mêmes d'un certain nombre de molécules élémentaires de la même espèce 

 tout comme les molécules intégrantes des gaz et des vapeurs composées sont 

 formées d'un certain nombre de molécules élémentaires d'espèce différente. 

 Les molécules élémentaires d'Avogadro sont nos atomes, ses molécules inté- 

 grantes sont ce que nous appelons aujourdhui les molécules. » 



(( Nous donnons aujourd'hui, ajoute M. Wurtz, aux mêmes idées une forme 

 plus simple, en admettant que les gaz, comme tous les corps, sont formés de 

 molécules et d'atomes, et pour ne pas sous-diviser les molécules rapportées à 

 l'unité de volume, nous trouvons plus commode de les rapporter à "1 volumes 

 et nous nommons molécule la matière répandue dans 2 volumes. Lorsque, 

 pour un gaz simple, cette molécule est formée de deux atomes, ce qui arrive 

 souvent, l'atome est la matière répandue dans l'unité de volume. Mais la règle 

 générale est que des volumes égaux des gaz et des vapeurs renferment un 

 même nombre de molécules, et que par conséquent les poids relatifs de ces mo- 

 lécules sont proportionnels aux densités. » 



La loi d'Avogadro, confirmée par Ampère, régit aussi les gaz et les vapeurs 

 des corps simples. « On admet aujourd'hui que ces dernières sont formées de 

 molécules plus ou moins complexes et que, à l'état gazeux, ces molécules, ré- 

 pandues en égal nombre dans des volumes égaux, sont placées à des distances 

 immenses, par rapport à leurs dimensions, mais sensiblement égales pour les 

 divers gaz ou vapeurs. Aussi bien, la chaleur, en agissant sur ces gaz ou ces 

 vapeurs, leur fait éprouver, à peu de chose près, les mêmes changements de 



volume pour les mêmes variations de température et de pression Si nous 



admettons que la molécule des corps composés occupe 2 volumes, un atome 

 d'hydrogène occupant 1 volume, nous devons admettre aussi que les molécules 

 des corps simples occupent 2 volumes. Ainsi, une molécule d'hydrogène occu- 

 pant 2 volumes sera foimée de deux atomes. Il en est ainsi des molécules 

 d'oxygène, d'azote, de chlore, de brome, d'iode. Toutes ces molécules sont dia- 

 tomiques. » L'ozone, qui est de l'oxygène condensé, est un corps simple « et 

 puisque 3 volumes d'oxygène sont condensés en 2 volumes d'ozone, qui repré- 

 sentent une molécule 0^, on peut dire que celle-ci est triatomique», La vapeur 

 de mercure au contraire est monoatomique. En effet, <( la densité de la vapeur 

 de mercure est 100, celle de l'hydrogène étant 1 ; mais le poids atomique du 

 mercure, déduit de la densité des combinaisons mercurielles volatiles, est 200; 

 il en résulte qu'une molécule de mercure qui occupe 2 volumes n'est formée 

 que d'un seul atome de mercure ; la molécule de mercure se confond avec son 

 atome. » 



