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les chimistes, mais je ne pense pas que l'explication scientifique, du moins dans 

 le cas particulier de l'urine, en ait été donnée. 



M. Galvert avait constaté qu'a il convient dans le dosage de l'acide sulfuri- 

 que et des sulfates au moyen du chlorure de baryum d'éviter l'emploi des 

 liqueurs très acides et très volumineuses, car le sulfate de baryte, contraire- 

 ment à l'opinion accréditée jusqu'à ce jour, est sensiblement redissous selon 

 l'intensité de l'acide libre et le volume du liquide acide(i) ». 



M. A. Gautier dit: « Le dosage de l'acide sulfurique dans l'urine au moyen 

 des liqueurs titrées est très délicat, car les matières organiques rendent indé- 

 cise, vers la fin de l'opération, la précipitation du sulfate de baryte C^); » et 

 d'autre part, <( en calcinant le résidu de l'urine, on trouve une quantité de sul- 

 fate supérieure à celle donnée par le dosage direct de l'acide sulfurique (3).» 



MM. Neubauer et Vogel ont constaté qu'« avec le sulfate de baryte des ma- 

 tières organiques se précipitent toujours de l'urine (4) ». 



L'explication de ce fait est facile. La matière organique colorante forme 

 avec l'acide sulfurique et la baryte une combinaison triple, soluble dans les 

 acides (même l'acide acétique), en quantité proportionnelle, et à la quantité, 

 et à l'énergie de l'acide, insoluble dans les liqueurs neutres et ammoniacales. 

 En opérant sur plusieurs hectolitres d'urine, j'ai déjà pu préparer une notable 

 quantité de cette combinaison. 



La combinaison triple de matière colorante avec-l'acide sulfurique et la ba- 

 ryte se dissout d'autant mieux, comme je viens de le dire, dans une même 

 quantité d'acide — le volume du liquide étant le même — que celui-ci est plus 

 énergique ; mais, inversement, quand on sature par l'ammoniaque, si tout 

 l'acide sulfurique est précipité, il n'en est pas de même de la matière colorante, 

 dont une partie reste en solution, formant une nouvelle combinaison triple 

 avec le sel ammoniacal formé ; et cette partie de matière colorante, restant en 

 solution, est d'autant plus grande que l'acide employé pour la dissolution était 

 plus énergique. 



De sorte que si, d'un côté, il y a avantage à épuiser un précipité de sulfate de 

 baryte coloré, obtenu dans une urine rendue alcaline, par l'acide azotique 

 plutôt que par l'acide acétique; d'un autre côté, et pour une même quantité de 

 matière colorante, le précipité obtenu par saturation de la solution acétique 

 renfermera plus de matière colorante que le précipité obtenu par saturation de 

 la solution azotique. 



On peut donc dès à présent considérer le coi^ps qui constitue la matière co- 

 lorante de l'urine comme un parfait équilibriste qui se partage entre les diffé- 

 rents sels proportionnellement à leur masse et à l'énergie relative de l'acide 

 du sel. 



On peut dire aussi que l'introduction de ce corps dans la molécule des sels 



(1) Leçons de Chimie de Malaguti, 2« partie, p. 621. 



(2) A. Gautier, Chim. appliq., II, p. 5i]. 



(3) Gautier, loc. cit., p. 37. 



(4) Neubauer et Vogel, De l'urine, p. 217. 



